Question

將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。

壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

 

①b＜f   ②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%　③該反應(yīng)的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有(  )

A．4個(gè)         B．3個(gè)         C．2個(gè)         D．1個(gè)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】該反應(yīng)的氣體系數(shù)由1變?yōu)?，氣體的物質(zhì)的量增大，則?S>0，③正確；設(shè)E的初始物質(zhì)的量為n，反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則生成G的物質(zhì)的量為2x，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)為75.0%�？傻�2x/(n-x+2x)=75.0%,得x=0.6n，E的轉(zhuǎn)化率為60%，故②正確；根據(jù)表中給出的三個(gè)體積分?jǐn)?shù)可以看出，隨著壓強(qiáng)增大、溫度升高，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)增大，而壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明溫度升高一定使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，④正確；f比b的溫度高，壓強(qiáng)小，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，①正確。

【考點(diǎn)定位】本題考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、?S的判斷以及平衡常數(shù)的比較。