已知1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時吸收243 kJ的能量，1 mol HCl分子中化學(xué)鍵形成時放出431 kJ的能量，則H2+Cl22HCl的反應(yīng)熱為_________kJ·mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

已知1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時吸收243 kJ的能量，1 mol HCl分子中化學(xué)鍵形成時放出431 kJ的能量，則H2+Cl22HCl的反應(yīng)熱為_________kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北武漢部分重點學(xué)校高二下學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
（1）已知1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應(yīng)，當(dāng)生成NH3(g)0.1mol時，放出9.22kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                       。
（2）若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為          ，用氮氣表示的反應(yīng)速率：                  。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：                     （任意寫一條）。
（4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中               (填“能”或“不能”) 用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是              。

鈀電極A是電解池的     極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年呼倫貝爾市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：

4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1  4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2

則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH1 ＝ΔH2　　　　　　　            B．ΔH1 > ΔH2

C．ΔH1 < ΔH2                               D．無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知:①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量，則關(guān)于H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反應(yīng)，下列敘述正確的是
A.放出183kJ熱量   B.吸收183 kJ熱量   C.放出 862kJ熱量  D.吸收248kJ熱量

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