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2．下列反應中．氧化反應與還原反應在同一種元素中進行的是 （　�。�
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑D．Cl2+H2O═HClO+HCl

分析 含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，若只有一種元素的化合價變化，則氧化反應與還原反應在同一種元素中進行，以此來解答．

解答 解：A．Zn、H元素的化合價變化，氧化反應與還原反應在不同元素中進行，故A不選；
B．Fe、Cl元素的化合價變化，氧化反應與還原反應在不同元素中進行，故B不選；
C．Cl、O元素的化合價變化，氧化反應與還原反應在不同元素中進行，故C不選；
D．只有Cl元素的化合價變化，氧化反應與還原反應在同一種元素中進行，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料．回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知高溫下CuO-→Cu20+02，試從銅原子價層電子結構變化角度解釋這一反應發(fā)生的原因：Cu2+的價電子結構為3d9，Cu+的價電子結構為3d10，3d10為穩(wěn)定結構，所以在高溫時，Cu2+得一個電子變成穩(wěn)定結構的Cu+．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為V形，正四面體，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}a$g•cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列在溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．K+，H+，SO42-，S2-B．Na+，Ca2+，NO3-，SO42-
C．Cu 2+，Mg2+，Cl-，S2-D．Na+，Cu2+，Cl-，SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料．
（1）合成該物質的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol•L-1MgSO4溶液和0.5mol•L-1NH4HCO3溶液．
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三口燒瓶中，開啟攪拌器．溫度控制在50℃．
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5．
步驟4：放置1h后，過濾、洗滌．
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3•nH2O n=1～5）．
回答下列問題：
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法水浴加熱；
②步驟3生成MgCO3•nH2O沉淀的離子方程式Mg2++HCO3-+NH3•H2O+（n-1）H2O═MgCO3•nH2O+NH4+；
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈；
（2）測定合成的MgCO3•nH2O中的n值．稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次．

①圖1中氣球的作用是緩沖壓強并封閉體系．
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是使廣口瓶內水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收．
③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時應選用酚酞為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無氣泡（其他操作均正確），則所測CO2的量會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）
④設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應產生的CO2平均值為a mol，則n值為$\frac{（1-84a）}{18a}$（用含a的表達式表示）．
（3）稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖2．則該條件下合成的晶須中，n=1（選填1、2、3、4、5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）在標準狀況下，將1.40g N2、1.60g O2和3.65g HCl混合，該混合氣體的體積是4.48L，該混合氣體平均摩爾質量是33.25g/mol，該混合氣體在此狀況下的密度是0.0015gg/mL．
（2）已知常溫常壓下，每100g H2O最多可溶解70g HCl，飽和HCl溶液的密度為1.18g/mL，則其物質的量濃度為13.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應（或反應組）以說明碳的非金屬性強于硅的是（　　）
A．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
B．SiO2+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2CO↑
C．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2；CH4$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H2
D．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是（　�。�
A．失去電子的反應為還原反應B．含有氧元素的物質是氧化劑
C．還原劑是化合價升高的物質D．氧化劑和還原劑不可能是同一物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應產生少量的氯氣．若反應過程中消耗了0.2mol HCl，理論上可收集到的氯氣質量（　�。�
A．約等于3.55gB．小于3.55gC．大于3.55gD．約等于7.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．根據(jù)反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3；
（2）若有34g NH3被氧化，所得到的氧化產物的物質的量是1mol．

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