Question

（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是

 

，燒杯的實際質量為

 

g．

（2）指出下面實驗中存在的兩個錯誤：
需配制150mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，如圖2是該同學轉移溶液的示意圖．

 

、

 

（3）用質量分數(shù)為98%密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸配制1 000mL 0.1mol?L^-1稀硫酸．
①應用量筒量取濃硫酸

 

mL．
②配制硫酸溶液時需要用到的儀器有

 

（除量筒外，寫出其余四種）．
③下列操作結果，使所配制溶液物質的量濃度偏高的是

 

．
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．定容時俯視刻度線
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液,計量儀器及使用方法

專題：實驗題

分析：（1）天平稱量物體時遵循左物右碼的原則，天平平衡原理：左盤物體質量=右盤砝碼質量+游碼質量；
（2）配制一定物質的量濃度的溶液實驗，在移液時，要用玻璃棒引流，配制多大體積的溶液要采用多大體積的容量瓶；
（3）①根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃H₂SO₄的物質的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
②根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；
③根據(jù)C=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）天平稱量物體時遵循左物右碼的原則，在該實驗圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據(jù)天平平衡原理：左盤物體質量=右盤砝碼質量+游碼質量，若果放反了，則左盤砝碼質量=右盤物體質量+游碼質量，所以右盤物體質量=左盤砝碼質量-游碼質量=30-2.6=27.4，
故答案為：砝碼與燒杯放反了位置；27.4；
（2）配制一定物質的量濃度的溶液實驗，在移液時，要用玻璃棒引流，右圖該同學在轉移溶液時沒有用玻璃棒引流，配制150mL的溶液要采用150mL的容量瓶，
故答案為：未用玻璃棒引流；應用150 mL容量瓶；
（3）①濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則有：
xmL×18.4mol/L=1000mL×0.1mol/L，解得：x≈5.4，故答案為：5.4；②作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．由提供的儀器可知還需要儀器有玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管；
③A、生銹的砝碼質量偏大，而m_物=m_砝+m_游，故稱量出的藥品的質量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；
B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導致真正的NaOH的質量偏小，則配制出的溶液的濃度偏�。�
C、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，則濃度偏大；
D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏��；
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏��；
F、定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小；
G、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響；
H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線導致濃度偏�。�
故答案為：AC．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液，題目難度中等，要求學生掌握配制一定物質的量濃度溶液的正確操作方法，本題難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析方法與技巧．