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向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，則生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)與pH分別為

A．1.8×10－7 mol/L,2   B．1×10－7 mol/L,2     C．1.8×10－7 mol/L,3   D．1×10－7 mol/L,3

 

【答案】

A

【解析】硝酸銀是0.0009mol，氯化氫是0.001mol，所以鹽酸是過量的，反應后溶液中氯離子的物質的量是0.0001mol，濃度是0.0001mol÷0.1L＝0.001mol/L，因此根據溶度積常數(shù)表達式可知，生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)＝1.8×10－10 mol2·L－2÷0.001mol/L＝1.8×10－7 mol/L。由于在反應中氫離子的物質的量是不變的，所以反應后溶液中氫離子濃度是0.001mol÷0.1L＝0.01mol/L，因此pH＝2，答案選A。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1的鹽酸，生成了沉淀，如果溶液中c（Ag+）與c（Cl-）的乘積是一個常數(shù)：c（Ag+）·c（Cl-）=1×10-10，則：

（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）=________________。

（2）沉淀生成后溶液的pH=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量 …(    )

A.小于0.45 mol

B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol和0.90 mol之間

D.大于0.90 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50 mL 0.03 mol·L-1的AgNO3溶液中，加入50 mL0.05 mol·L-1的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘積似水的離子積，是一個常數(shù)：c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10-10。求：

(1)生成沉淀后溶液中c(Ag+)；

(2)沉淀生成后溶液中c(H+)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為（    ）

A.小于0.45 mol

B.等于0.45 mol

C.在0.45～0.90 mol之間

D.大于0.90 mol

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）一般較強酸可制取較弱酸, 這是復分解反應的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

(1) 請根據上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是________(填編號)。

A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

C．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2O

D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa

E．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH

（2）己知常溫時Ksp（AgCl）=1．8×10－10 mol2．L－2，向50 mL 0．018 mo1．L－l的AgNO3溶液中加入相同體積0．020 mol．L－1的鹽酸，則c（Ag+）=        。

 

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