標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿O2的容器，質(zhì)量為66.4g，若改充N2，其質(zhì)量為66g，則該容器的容積為（　�。�
A、11.2LB、5.6L
C、4.48LD、2.24L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：容器體積為固定值，則O2和N2的物質(zhì)的量相等，結(jié)合n=
m
M
=
V
Vm
解答該題．
解答： 解：容器體積為固定值，則O2和N2的物質(zhì)的量相等，
設(shè)容器的體積為V，
則66.4-
V
22.4
×32=66-
V
22.4
×28=m（容器的質(zhì)量）
解得V=2.24L，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于物質(zhì)分類或歸類正確的是（　�。�
①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、石炭酸
④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑥膠體：碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精
⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．
A、①③④B、②③④
C、只有③④D、②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LSO3所含分子數(shù)約為0.5NA
B、1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C、常溫常壓下，14g氮?dú)夂鸵谎趸冀M成的混合氣體所含原子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO2所含的共價(jià)鍵鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體說(shuō)法正確的是（　　）
A、膠體是純凈物
B、膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、膠體不帶電荷
D、膠體分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7μm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）
A、28 g?mol-1
B、28
C、14 g?mol-1
D、14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.3．mol氨氣和0.4mol二氣化碳所含分子數(shù)之比
 
，所含原子數(shù)之比
 
．
（2）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
（填序號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)是
 
．
①干冰        ②燒堿      ③火理石       ④氯化鈉溶液      ⑤蔗糖 ⑥銅
（3 ）請(qǐng)書寫下列反應(yīng)的離子方程式或電離方程式．
①2%NaHCO3溶液中滴入少最NaOH溶液
 

②如NaALO3與過(guò)量C02反應(yīng)
 

③NH3．H2O的電離
 

④NO2與水反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、膽礬-CuSO4?5H2O
B、光導(dǎo)纖維-Si
C、重晶石-BaSO4
D、液溴-Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　�。�
A、1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023 個(gè)分子
B、0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 個(gè)碳原子
C、1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D、1 mol Ne含有6.02×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如流程圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）吸收塔中通入空氣的作用是
 
．下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是
 
．
A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．生石灰      D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作為吸收劑，其主要的反應(yīng)為：NO、NO2混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)生成CO2和N2，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時(shí)氨氣和氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O
在不同溫度時(shí)生成產(chǎn)物如圖一所示．在氧化爐里，反應(yīng)溫度通常控制在800℃～900℃的理由是
 
．
（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應(yīng)方程式為
 
，需補(bǔ)充氨氣的理由是
 
．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體（化學(xué)式為Cu（NO3）2?3H2O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）．
已知：25℃、1.01×105Pa時(shí)，在密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．
現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng)，制得5.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為
 
 g．

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