1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．將Cl2與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

分析 A．二者反應生成硫酸鋇和水；
B．碳酸鈣為沉淀，保留化學式；
C．次氯酸為弱酸，保留化學式；
D．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主．

解答 解：A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．將大理石投入到足量鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；
C．將Cl2與水反應，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液顯堿性是因為碳酸根離子水解緣故，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D正確；
故選：AD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應離子方程式書寫，注意化學式拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g SiO2中含有NA個SiO2分子
B．標況下，22.4L SO3的分子數(shù)為NA
C．1L 0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2+
D．15.6 g Na2O2 與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學鍵敘述正確的是（　�。�
A．化學鍵是相鄰原子間的相互作用
B．化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間
C．化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈互吸引作用
D．化學鍵通常是指物質中相鄰的原子或離子之間存在的強烈相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論：同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是bd（填字母序號）．
a．溶液溫度下降b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．裝置Ⅰ的氣球體積較大b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：
實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應：：Ca2++CO32-=CaCO3↓（寫離子方程式）
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應
實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．
物質類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學式①HCl
②H2SO4（或HNO3、H2CO3）		③NaOH（或KOH）
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥Na2SO4（或K2CO3、Na2SO3）		⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O2
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表中②③⑥的后面．
（2）寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB；
③氣體密度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤A、B、C的物質的量之比為l：3：2；
⑥混合氣體的平均相對分子質量不變．
A．②④⑤⑥B．①④⑥C．①②④⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：
（1）加入過量硫酸發(fā)生反應的離子方程式有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）步驟 II生成濾液B對應離子方程式為4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O．
（3）步驟V中發(fā)生反應的化學方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（5）步驟 I也可以加入過量NaOH溶液代替硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
B．能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-
D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作和所用玻璃儀器都正確的是（　�。�
選項實驗操作玻璃儀器
A分離苯和NaOH溶液分液漏斗、燒杯
B用直接蒸餾的方法分離乙醇和乙酸蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶
C配制100mL pH=1的CH3COOH溶液1 00mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒
D利用MnO2和濃鹽酸制備并收集Cl2酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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