11．赫克反應、根岸反應和鈴木反應已成為化學家們制造復雜化學分子的“精致工具”，在科研、醫(yī)藥和電子等領域經(jīng)廣泛應用．下面是由鈴木反應合成出來的一種聯(lián)苯的衍生物，（用字母“K”表示），下列敘述正確的是（　　）
A．“K”屬于芳香烴
B．“K”的苯環(huán)上的一硝基取代產物有5種
C．“K”中含有三種官能團
D．11mol“K”最多可和6molH2發(fā)生加成反應

分析 該聯(lián)苯的衍生物含有1個醛基，可發(fā)生加成、氧化反應，結合分子的對稱性以及苯環(huán)的性質解答該題．

解答 解：A．分子中含有O元素，為烴的衍生物，故A錯誤；
B．由結構對稱可知，該聯(lián)苯的衍生物苯環(huán)上的一硝基取代產物有5種，故B正確；
C．只含有醛基一種官能團，故C錯誤；
D．分子中含有2個苯基和1個醛基，可與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該物質，最多可與7mol氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構特征和官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列判斷正確的是（　�。�
A．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質的量濃度為0.5mol•L-1
B．從1L1mol•L-1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物質的量的濃度仍為1mol•L-1
C．0.5mol•L-1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+
D．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質的量濃度為98g•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過氧化氫，熔點-0.41℃．沸點150.2℃．無色透明液體，溶于水、醇、乙醚．具有較強的氧化能力，為強氧化劑．當遇熱、光、粗糙表面、重金屬、二氧化錳及其他雜質時，則發(fā)生劇烈分解，并放出大量的熱，與可燃物接觸可產生氧化自燃．化學工業(yè)上常用作制造過碳酸鈉、過氧乙酸等過氧化物的原料；在生活中主要用作食品加工、食品的漂白、防腐和保鮮劑．某班同學在學習完過課本有關過氧化氫性質后，分成甲、乙、丙三組分別開展了相關的探究活動．現(xiàn)請就他們活動中的一些內容回答下列問題．

1．甲組同學以“尋找常溫下能加速過氧化氫分解的催化劑，并通過實驗比較它們的效果”為課題開展研究，
（1）經(jīng)過初步研究，他們選定了五種物質進行兩兩對比實驗．下列實驗組不可能為相應的猜想提供證據(jù)的是A
組  別猜  想實驗組
A較活潑金屬的氧化物催化效果好氧化鐵和鐵絲
B較活潑的金屬單質催化效果好銅絲和鐵絲
C高價的金屬氧化物催化效果好氧化亞鐵和氧化鐵
D氧化物比單質催化效果好氧化銅和銅絲
（2）他們在對比實驗過程中的如下操作，你認為不正確的是D
A．在同組實驗時，都使用量筒量取相同量的過氧化氫溶液
B．在同組實驗時，都使用托盤天平稱取相同量的固體樣品
C．在同組實驗時，控制同組實驗的濃度、用量等條件一致
D．在同組實驗時，其中一個實驗使用酒精燈加熱
（3）圖1是他們設計的四組實驗裝置．在兩兩對比實驗中，下列觀察（或測定）方法最難以比較樣品對過氧化氫分解加速效果的是C  
A．第一組是同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積的變化情況
B．第二組是同時實驗，觀察比較反應過程中兩者產生氣泡的快慢
C．第三組是分兩次實驗，看木條是否能復燃
D．第四組是分兩次實驗，比較反應過程中收集一定體積氧氣所需的時間
2．乙組用市售過氧化氫溶液配成15%左右過氧化氫溶液，采用下列裝置如圖2（裝置氣密性良好）以過氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣．進行實驗．在有不少氣泡產生數(shù)分鐘后，用排空氣法收集一試管氣體，用帶火星的木條檢驗．帶火星的木條并不復燃．
a．加熱的時間還不夠長，試管內氧氣的蓄積量不夠多（觀察與猜想）．
b．產生氣泡的速度太慢，應提高溫度加快產生氣泡的速度（觀察與假設）．
c．過氧化氫溶液濃度過�。�
增大過氧化氫溶液的濃度，延長加熱時間，在反應速率明顯加快的情況下，用帶火星木條檢驗，仍不復燃．
在經(jīng)過重新討論后，該小組同學將收集氣體的方法改為排水法收集后，并用帶火星木條檢驗，木條復燃．則原先帶火星木條并不復燃的原因可能是：a．加熱時產生的氧氣在溫度較高時形成熱氣流逸散到試管口外的空氣中．b．過氧化氫溶液中水的含量超過過氧化氫的含量，加熱時除產生氧氣而外，還產生大量水蒸汽，致使試管內氧氣的含量過少．
3．丙組同學將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH中，發(fā)現(xiàn)紅色消失．A同學認為這是由于H2O2是二元弱酸（H2O2?H++HO2-），消耗了OH-，而使紅色褪去．B同學認為H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消去．試設計實驗論證兩位同學的解釋中誰正確：a．加熱時產生的氧氣在溫度較高時形成熱氣流逸散到試管口外的空氣中；b．過氧化氫溶液中水的含量超過過氧化氫的含量，加熱時除產生氧氣而外，還產生大量水蒸汽，致使試管內氧氣的含量過少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說法正確的是（　�。�
A．反應后生成的鹽只有Fe（NO3）3
B．反應后生成的鹽只有Fe（NO3）2
C．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為3：1
D．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系，則滿足條件的甲和丙可以為（　�。�
A．鈉和氫氣B．硫和氧氣C．碳和硅D．氯氣和溴單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A～K分別代表九種不同的有機物．它們之間的相互轉化關系如圖：

（1）A的結構式為；F的結構簡式為；指出C→G的反應類型酯化反應．
（2）寫出下列轉化的化學方程式
①C→DHOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
②G→Hn CH2=CHCOOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$
（3）與有機物Ⅰ互為同分異構體，且結構中含有羧基和羥基的有機物共有12種．
（4）已知標準狀況下1.68L氣體A在足量氧氣中完全燃燒，若將產物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g．
①燃燒產物中水的質量為2.7g．
②假如氣體A是兩種等物質的量的氣體混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們可能的分子式（只要求寫出一組）C4H6和H2（或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反應溫度可高達2700℃，若有1mol N2H4被氧化，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．生成33.6LN2（標準狀況下）B．被還原的N原子的物質的量為2mol
C．轉移電子的物質的量為4 molD．還原產物比氧化產物多0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．0.4molCO2和0.8molCO 中含有碳原子的物質的量之比為1：2，含有氧元素的質量之比為1：1，兩物質在同溫同壓下的體積之比為1：2，含有電子的物質的量之比為11：14．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1：

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉（NaOH），要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg      B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計如圖3裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應的Cl2、Br2和SO2．

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