Question

將10mL 0.2mol?L^-1 的AgNO₃溶液與10mL 0.3mol?L^-1的BaCl₂溶液混合，反應后溶液中Cl^-的濃度是（　�。�

• A、0.3mol?L^-1
• B、0.2mol?L^-1
• C、0.15mol?L^-1
• D、0.05mol?L^-1

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)氯離子和銀離子反應可以進行兩者離子反應的直接求算，求算氯離子的物質的量濃度．

解答： 解：因為
 Ag⁺+Cl^-══AgCl↓
1mol                   1mol
10×10^-3L×0.2mol/L    10×10^-3L×2×0.3mol?L^-1
由于10×10^-3L×2×0.3mol?L^-1＞10×10^-3L×0.2mol/L，所以氯離子過量，
過量的氯離子的量為：n（Cl^-）=10×10^-3L×2×0.3mol?L^-1-10×10^-3L×0.2mol/L=4×10^-3mol，
所以反應后溶液中Cl^-的濃度是

4×10-3mol

(10mL+10mL)×10-3 L mL

=.2mol?L^-1，
故選B．

點評：審題是關鍵，解題過程要清楚，要進行過量判斷，所以做題中要審題在先，落筆在后．