【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu發(fā)生的氧化還原反應，實驗記錄如下表所示，下列說法錯誤的是（ ）

序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗步驟

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實驗現(xiàn)象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色加入蒸餾水后無白色沉淀

A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原

B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液中陰離子種類有關

C.實驗Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同

D.向實驗Ⅲ反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

【答案】C

【解析】

A. 實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中黃色溶液均變淺(或褪色)，說明Fe3+均被還原，故A正確；

B. 實驗Ⅰ、Ⅱ就是銅粉的量不同，實驗Ⅰ、Ⅲ就是陰離子種類不同，結果Ⅰ沒有沉淀，Ⅱ、Ⅲ都有，說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液中陰離子種類有關，故B正確；

C. 實驗Ⅱ、Ⅲ中加水后，Ⅱ中溶液無色，Ⅲ中溶液為藍色，故兩者c(Cu2+)不相同，C錯誤；

D. 由實驗Ⅱ知，實驗Ⅲ中引入大量Cl-后，可能有CuCl白色沉淀生成，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成 100mL 溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：

請回答下列問題：

(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進行的一步操是______________；在“定容”操作中，當液面接近容量瓶刻度線1~2cm 處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。

(2)若出現(xiàn)如下情況，導致所配溶液濃度偏高的是_____________________

A.稱量時砝碼已經生銹；

B.溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作；

C.定容時俯視；

D.定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；

E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。

(3) 根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。

(4) 加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應方程式為________________。

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【題目】對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A. K＝

B. K＝

C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數(shù)減小

D. 改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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【題目】某溫度下Kw＝10－13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列說法正確的是(　　)

A. 若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶1

B. 若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝100∶1

C. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶9

D. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝101∶99

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【題目】已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常溫下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL濃度均為0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相對導電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A.a點的混合溶液中c(CH3COO-)約為1.7×10-5mol·L-1

B.b點的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)

C.c點的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.混合溶液pH=7時，加入氨水體積大于40mL

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【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了a mol，B的物質的量減少了mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

(1)反應2 min內，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

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D.合成氨反應，為提高氨的產率，可加入適當?shù)拇呋瘎?/span>

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（1）以下有關金屬單質的敘述正確的是_______。

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①A點的沉淀物的化學式為________；B點的沉淀物的化學式為________________________；寫出A→B段發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。

②原混合物中MgCl2的質量是________g，AlCl3的質量是________g，NaOH的質量是________g。

③Q點HCl溶液加入量是________mL。

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