Question

7．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2 mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色色變?yōu)闊o色 色時，停止滴定．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次，由此造成的測定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）．
根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測燒堿溶液的濃度為：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	22.60
第二次	20.00	1.00	24.50
第三次	20.00	2.10	24.00

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滴定終點，錐形瓶中的溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（2）錐根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$來分析不當(dāng)操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；先分析所耗鹽酸標準液的體積的有效性，然后求出所耗鹽酸標準液的體積平均值，然后然后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來解答．

解答 解：（1）標準鹽酸滴定NaOH，NaOH溶液呈堿性，加入酚酞顯紅色，滴定終點時，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定，故答案為：紅色；無色；
（2）將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次，待測液的物質(zhì)的量偏多，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$可知，c（待測）偏高；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標準液體積為：（22.60-0.50）mL=22.10mL，
第二次滴定消耗的標準液體積為：（24.50-1.00）mL=23.50mL，
第三次滴定消耗的標準液體積為：（24.00-2.10）mL=21.90mL，
可見第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應(yīng)該舍棄，其它兩次滴定消耗的標準液平均體積為：22.00mL
                    HCl～NaOH
                     1       1
    0.1000mol/L×22.00mL     c（燒堿）×20.00mL
解得 c（燒堿）=0.11mol/L
故答案為：0.11．

點評 本題主要考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、指示劑的選擇、數(shù)據(jù)處理等即可解答，題目難度中等．