Question

2．氯化砜為無色或淺黃色發(fā)煙液體．易揮發(fā)，遇水分解，其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl₂ （1）（ I ）
SCl₂（1）+SO₃（1）=S0Cl₂（1）+SO₂（g） （ II ）
已知二氯化硫（SC1₂）熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，下圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝罝．

（1）儀器組裝完成后，首先進(jìn)行的一步操作是檢查裝置氣密性；防止加熱硫粉時(shí)；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝罝B盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，裝罝D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶．
（3）實(shí)獫時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻．裝罝F（盛放堿石灰）有兩個(gè)作用：一是吸收多余的氯氣，另一個(gè)是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵�料，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使三種原料恰好完全反應(yīng)，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1．

Answer 1

分析 裝置A制備氯氣，裝置B吸收氯氣的中HCl，裝置C干燥氯氣，D裝置生成SCl₂，E裝置收集SCl₂，F(xiàn)裝置吸收多余的氯氣，吸收空氣中水蒸氣，防止進(jìn)入E中，
（1）制備氣體，裝置氣密性要好；加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣能與硫粉反應(yīng)；
（2）用飽和氯化鈉溶液吸收HCl；由儀器5的特征，可知為蒸餾燒瓶；增大反應(yīng)物接觸面積；
（3）二氯化硫（SCl₂）的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以用冰水冷卻；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；
（4）根據(jù)方程式判斷硫黃、液氯和液體三氧化硫的物質(zhì)的量之比；

解答 解：裝置A制備氯氣，裝置B吸收氯氣的中HCl，裝置C干燥氯氣，D裝置生成SCl₂，E裝置收集SCl₂，F(xiàn)裝置吸收多余的氯氣，吸收空氣中水蒸氣，防止進(jìn)入E中．
（1）儀器組裝完成后，首先進(jìn)行的一步操作是：檢查裝置氣密性；加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)，應(yīng)先排盡系統(tǒng)中空氣，
故答案為：檢查裝置氣密性；防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)；
（2）B裝置吸收氯氣中的HCl，用飽和氯化鈉溶液反應(yīng)吸收；由儀器5的特征，可知為蒸餾燒瓶，
故答案為：飽和氯化鈉溶液；蒸餾燒瓶；
（3）二氯化硫（SCl₂）的沸點(diǎn)低，為防止SCl₂中液體揮發(fā)，可采取將錐形瓶放入冰水中冷卻等措施，裝置F（盛放堿石灰）有兩個(gè)作用：一是吸收多余的氯氣，另一個(gè)是：防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，
故答案為：將錐形瓶放入冰水中冷卻；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；
（4）由S（s）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl₂（l）、SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）可知硫黃、液氯和液體三氧化硫的物質(zhì)的量之比為1：1：1，
故答案為：1：1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案，涉及基本操作、對(duì)操作與裝置的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)檢驗(yàn)等，較好的考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用能力，難度中等．