用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復原的是（　　）
A、CuCl2  （CuO）
B、NaOH  （NaOH）
C、CuSO4 （CuCO3）
D、NaCl  （NaOH）
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電解CuCl2溶液時按如下方程式反應：CuCl2
 通電 
.
 
Cu↓+Cl2↑，電解質(zhì)溶液中每損失1個Cu原子，就同時損失2個Cl原子，相當于損失CuCl2，因而必須再加入適量的CuCl2才能使電解質(zhì)溶液與原來完全一樣，同理可知電解NaOH、NaCl、CuSO4后應分別加入H2O、HCl、CuO，才能使電解質(zhì)溶液與原來完全一樣．
解答： 解：A．電解CuCl2溶液時一極析銅，另一極產(chǎn)生氯氣，應再加入適量的CuCl2才能使電解質(zhì)溶液與原來完全一樣，故A錯誤；
B．電解NaOH溶液陰極2H++2e-=H2↑，陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O，實際上被電解的是水，應加入水才能使電解質(zhì)溶液與原來完全一樣，故B錯誤；
C．電解CuSO4溶液，陰極Cu2++2e-=Cu，陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O，加入CuO或是CuCO3，能使電解質(zhì)溶液與原來完全一樣，故C正確；
D．電解NaCl溶液，2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，一極析出氯氣，另一極產(chǎn)生氯氣，應再加入適量的HCl才能使電解質(zhì)溶液與原來完全一樣，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查電解原理，題目難度中等，解答本題的關鍵是能正確判斷電極反應，根據(jù)析出什么加入什么的原則判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　　）
A、試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
B、實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
C、試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
D、向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有氧化鎂、氧化鋁的混合粉末18.2g，將它溶于500ml 4mol?L-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達到最大植，則需要加入2mol?L-1的氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A、1000 ml
B、500 ml
C、100 ml
D、1500 ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
B、氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
C、二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
D、合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為100mL，下列說法不正確的是（　�。�
A、原混合溶液中c（K+）=1 mol/L
B、上述電解過程中一共轉(zhuǎn)移電子0.8 mol
C、電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.2 mol
D、電解后溶液中c（H+）=2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

從H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl- 中選擇適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合題目的要求（每組寫2個）
（1）以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應選用的電解質(zhì)是
 

（2）以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應選用的電解質(zhì)是
 
．
（3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)和水量都減少，應選用的電解質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上．濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極．在A、B 中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電．
（1）寫出B中電極反應式
 
．
（2）在濕的硫酸鈉溶液濾紙條中部的高錳酸鉀液滴處發(fā)生的現(xiàn)象是
 
．
（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針
 
（填．是”或．否”）移動，其理由是
 
．
（4）在298K，若2g B 氣體和0.5mol的A 氣體完全反應，生成物為液態(tài)，放出285?8kJ熱量，寫出此反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　�。�
A、分離四氯化碳和水的混合物用分液漏斗
B、用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
C、用托盤天平稱取25.20g NaCl
D、用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應原理如下．

（1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應為
 

（2）移位反應器中CO（g）+H2O （g）?CO2 （g）+H2（g），在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：
t/minCOmol/L）H2O（mol/L）CO2（mol/L）H2（mol/L）
00.20.300
2n1n2n30.1
3n1n2n30.1
40.090.190.110.11
①此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為
 

②反應在3～4min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是
 
（填代號）
A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入氫氣
（3）磷酸燃料電池負極排出的氣體主要是
 
，該電池正極的電極反應為
 
．
（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導電作用外，還具備的作用是
 
．
（5）總體看來，整個體系中能量來自與CxHy與空氣的反應，假設CxHy為辛烷，且已知辛烷的燃燒熱為5 518kJ?mol-1，請寫出辛烷燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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