某烴的相對分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個-CH2-和4個-CH3，則該烴的二氯代物有（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：某烴的相對分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個-CH2-和4個-CH3，86-14-15×4=12，說明還有一個碳原子，該烴為C（CH3）3CH2CH3，用定1議2法解題，據(jù)此解題．
解答： 解：某烴的相對分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個-CH2-和4個-CH3，86-14-15×4=12，說明還有一個碳原子，該烴為C（CH3）3CH2CH3，二氯代物有：，，，共8種，故選D．
點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意二氯代物的書寫可以采用定1議2法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25°C）．
電解質(zhì) 電離方程式 電離常數(shù)K Ksp
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-

HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11		 -
C6H5OH C5H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10 -
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-

H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13		 -
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5 -
BaSO4 BaSO4（s）?Ba2++SO42- - 1.07×10-10
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：
 
．
（2）25°C時，向10mL 0.01mol?L-1C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
（填序號）．
a．若混合液pH＞7，則V≥10
b．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）═2c（C6H5O-）+c（C5H5OH）
c．v=10時，混合液中水的電離程度小于0.01mol?L-1C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學平衡常數(shù)的定義．25°C時，Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)Kb=
 
  mol?L-1．
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4
在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升
高而增大）．
①T2
 
 25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，
下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Cu與FeCl3溶液反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、FeSO4溶液和NaOH溶液反應：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、28g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
C、1mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA
D、2.3g Na與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
B 將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水 實驗現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，
下層溶液紫紅色
實驗現(xiàn)象2：
上層溶液變紅		 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 Na2O2沒有變質(zhì)
D BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸 有氣體生成 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++C
O
2-
3
=CO2↑+H2O
B、金屬鈉與足量水反應：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
C、氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓
D、Cl2與水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗步驟并記錄了現(xiàn)象：
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；
②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；
④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)．
下列關(guān)于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，正確的是（　�。�
A、實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能
B、實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率
C、實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣
D、實驗④說明該原電池中鋅為正極、銅為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅和稀鹽酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、碳酸氫鈉溶于鹽酸反應：CO
 
2-
3
+2 H+=CO2↑+H2O
C、鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++2H++2OH-+SO
 
2-
4
=2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖1表示反應過程中能量的變化情況，請回答下列問題：

（1）在圖1中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）為探究外界條件對合成甲醇化學反應速率的影響規(guī)律，某科技工作者設計了以下三組實驗，部分數(shù)據(jù)已填入表中，請補充完整．
實驗組 T/℃ 其實濃度/mol?L-1 等質(zhì)量催化劑的比
表面積/m3?g-1
CO H2
① 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
② 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
③ 350
 
 
 124
其中設計實驗組①和②的目的是
 
．
（3）“圖2”所揭示的規(guī)律是：在p1壓強達平衡時
 
；并請畫出在p2壓強下（P2＞P1）的曲線．
（4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應設計成原電池，則負極的電極反應式為
 
．

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