Question

3．下列說法正確的（　�。�

• A． 將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1
• B． 18gH₂O在標準狀況下的體積是22.4L
• C． 22.4LO₂中一定含有6.02×10²³個氧分子
• D． 在標準狀況時，20mLNH₃與60mLNO所含的原子個數(shù)比為2：3

Answer 1

分析 A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，溶液體積大于1L；
B、標準狀態(tài)下，水不是氣體，是液體；
C、22.4LO₂的物質(zhì)的量和溫度壓強有關系，根據(jù)V=nVm來計算即可；
D、根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$可結合分子的組成分析計算即可．

解答 解：A、80g NaOH固體計算氫氧化鈉物質(zhì)的量，n=$\frac{m}{M}$=2mol，溶液體積大于1L，80g NaOH固體溶于1L水中，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度小于2mol•L^-1，故A錯誤；
B、標準狀態(tài)下，水不是氣體，是液體，18gH₂O在標準狀況下的物質(zhì)的量不是1mol，體積不是22.4L，故B錯誤；
C、只有標準狀況下，22.4L即1molO₂中含有6.02×10²³個氧分子，故C錯誤；
D、由n=$\frac{V}{Vm}$可知，兩種氣體的物質(zhì)的量分別為$\frac{0.02L}{22.4L/mol}$、$\frac{0.06L}{22.4L/mol}$，則原子的物質(zhì)的量之比為（$\frac{0.02L}{22.4L/mol}$×4）：（$\frac{0.06L}{22.4L/mol}$×2）=2：3，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析應用，學會質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．