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在Cu-Zn原電池中,濃度為0.125 mol·L-1的H2SO4溶液200 mL,若工作一段時間后,從裝置中共收集到0.168 L氣體,求通過導線的電子的物質的量和溶液中H+的物質的量濃度(溶液體積變化忽略不計)。

解析:考查涉及原電池反應的有關物質的量濃度的計算。利用電路中各電極得失電子數相等,即電路中通過的電量(電子總數)相等,根據電極反應式列比例求解。

根據電極反應,負極:Zn-2e-Zn2+

正極:2H++2e-H2

得:2H+  —   2e-  —  H2

    2 mol     2 mol     22.4 L

       X            y       0.168 L

解得:x=0.015 mol

y=0.015 mol

則n(e-)=0.015 mol

c(H+) =(0.125 mol·L-1×0.2 L×2-0.015 mol)/0.2  L=3.75× 10-4mol·L-1

答案:0.015 mol  3.75× 10-4 mol·L-1


練習冊系列答案
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設阿伏加德羅常數的值為NA.下列敘述正確的是(  )

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(I)在鋁熱反應 Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3 中,作為氧化劑的物質是
Fe2O3
Fe2O3
(填化學式),作為還原劑的物質是
Al
Al
(填化學式);
(II)Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后,反應速率會減慢,當加熱或加入濃鹽酸后,反應速率明顯加快.由此判斷,影響化學反應速率的因素有
溫度
溫度
濃度
濃度
;
(III)原電池是一種將
化學
化學
能轉化為
能的裝置.在Cu-Zn原電池中,Zn極發(fā)生
氧化
氧化
反應,電極反應式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+

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D、在Cu—Zn原電池中,Cu做負極

 

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A.標況下,22.4LNO2氣體中含有NA個氮原子

B.在Cu-Zn原電池中,正極產生1.12LH2時,負極產生了0.05 NA Zn2+

C.常溫常壓下,1molCl2與足量的Fe反應轉移3NA個電子

D.標況下,將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2,則轉移電子數為nNA/11.2

 

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