Question

在Cu-Zn原電池中，濃度為0.125 mol·L^-1的H₂SO₄溶液200 mL,若工作一段時間后，從裝置中共收集到0.168 L氣體，求通過導線的電子的物質的量和溶液中H⁺的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。

Answer 1

解析：考查涉及原電池反應的有關物質的量濃度的計算。利用電路中各電極得失電子數相等,即電路中通過的電量（電子總數）相等，根據電極反應式列比例求解。

根據電極反應，負極：Zn-2e^-Zn²⁺

正極：2H⁺+2e^-H₂↑

得：2H⁺  —   2e^-  —  H₂↑

    2 mol     2 mol     22.4 L

       X            y       0.168 L

解得：x=0.015 mol

y=0.015 mol

則n（e^-）=0.015 mol

c(H⁺) =（0.125 mol·L^-1×0.2 L×2-0.015 mol）/0.2  L=3.75× 10^-4mol·L^-1

答案：0.015 mol  3.75× 10^-4 mol·L^-1