解析:考查涉及原電池反應的有關物質的量濃度的計算。利用電路中各電極得失電子數相等,即電路中通過的電量(電子總數)相等,根據電極反應式列比例求解。
根據電極反應,負極:Zn-2e-Zn2+
正極:2H++2e-H2↑
得:2H+ — 2e- — H2↑
2 mol 2 mol
X y
解得:x=0.015 mol
y=0.015 mol
則n(e-)=0.015 mol
c(H+) =(0.125 mol·L-1×
答案:0.015 mol 3.75× 10-4 mol·L-1
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:2014屆甘肅省金昌市高一期中考試(文)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于Cu—Zn原電池的說法正確的是
A、在原電池中,電子流出的一極為負極
B、原電池中,發(fā)生還原反應的電極是負極
C、原電池中,電流的方向是從負極到正極
D、在Cu—Zn原電池中,Cu做負極
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年四川省高三第七次月考化學卷 題型:選擇題
NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A.標況下,22.4LNO2氣體中含有NA個氮原子
B.在Cu-Zn原電池中,正極產生1.12LH2時,負極產生了0.05 NA 個 Zn2+
C.常溫常壓下,1molCl2與足量的Fe反應轉移3NA個電子
D.標況下,將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2,則轉移電子數為nNA/11.2
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