7．32.5ml 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量是多少？能夠和多少摩爾的硫酸完全反應？（氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol，硫酸的摩爾質量為98g/mol）

分析 先求出氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉的物質的量n=CV，然后根據(jù)質量m=nM來計算；設需要的硫酸的物質的量為xmol，根據(jù)方程式來計算．

解答 解：氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉的物質的量n=CV=0.3mol/L×0.0325L=0.00975mol，故質量m=nM=0.4g；
設需要的硫酸的物質的量為xmol，根據(jù)反應可知：
   2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O
   2         1
0.00975mol   xmol
故有：$\frac{2}{0.00975}=\frac{1}{x}$
解得x=0.004875mol．
答：溶液中氫氧化鈉的質量為0.4g，能和0.004875mol硫酸完全反應．

點評 本題考查了根據(jù)方程式來進行物質的量的有關計算，難度不大，掌握公式的運用是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．工業(yè)上以乙苯為原料生產苯乙烯的反應如下（Ph代表苯基）：
Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH═CH2（g）+H2（g）△H
某研究小組為探究溫度等因素對該反應的產率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實驗，實驗結果如圖a、b所示．

（1）根據(jù)反應及如圖（a），判斷H＞0（填“＜”“=”或“＞”）K500℃＞K400℃（填“＜”“=”或“＞”）
（2）下列事實可以說明該反應已達平衡的是AB．
A．混合氣體的密度不再變化
B．氫氣的體積分數(shù)保持不變
C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
D．單位時間內消耗的n（乙苯）等于生成的n（H2）
（3）從壓強因素分析，為提高乙苯的轉化率，應采用低壓的生產條件．實際工業(yè)生產中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的含量對反應的影響結果如圖（b）所示．
①在做這四組實驗時，應該采用的其他實驗條件是AC．
A．反應溫度相同          B．采用不同的催化劑
C．壓強都控制在常壓下     D．反應相同時間時測定實驗數(shù)據(jù)
②由圖b判斷，隨著$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（苯乙烯）}$比值增加產率增加的原因是正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
③若反應在保持其他條件不變的情況下，壓縮體系的體積，在圖c中做出改變條件后達到新的平衡，正逆反應速率的變化情況．
（4）若工業(yè)生產中既要提高化學反應速率，又要提高反應物的轉化率，應采取的措施是升高溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關含硅物質的說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸
D．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
WO3（s）+3 H2（g）?W（s）+3 H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）降低溫度，氫氣與水蒸汽的體積比增大，則該反應正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”，此時逆反應速率減小（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應W（s）+I2（g）$\frac{\underline{\;T_{1}\;}}{T_{2}}$WI2（g）△H＜0（溫度T1＜T2）
①燈管工作時，燈絲附近溫度越高，WI2（g）轉化率越高（填“越高”“越低”或“無變化”）
②利用該反應可以從鎢礦石（主要成分是W）提純鎢的操作是可往鎢礦石中，加入I2單質，使其反應生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，而提純W（文字描述）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：
（1）“O”點導電能力為0的理由是冰醋酸中不存在離子；
（2）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH值，測量結果偏大（“偏大”、“偏小”、“不變”）；
（3）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為b＜a＜c；
（4）a、b、c三點溶液中CH3COO-物質的量最大的是c；
（5）若使c點溶液中c（CH3COO-）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是（寫出兩種方法）：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）我國是以煤炭為主要燃料的國家，在煤中加入石灰石可有效減少SO2排放，即所謂“鈣基固硫“最后在煤渣中生成硫酸鈣，兩步反應化學方程式為：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、2CaO+2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4
（2）為了SO2的再利用和防止這種污染，硫酸廠可用氨水吸收SO2生成亞硫酸銨[（NH4）2SO3]，再用硫酸處理，可回收SO2并得到化肥硫酸按[（NH4）2SO4]，兩步反應的離子方程式為：SO2+2NH3．H2O=2NH4++SO32-、SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列諸因素中，可以解釋水的熔、沸點比氯化鈉低的是（　�。�
A．水分子中共價鍵比氯化鈉中離子鍵弱
B．水的相對分子質量比氯化鈉的小
C．水分子間有范德華力，氯化鈉分子間的作用力較強
D．水分子間是以范德華力相結合，相互作用較弱；氯化鈉晶體中，Na+和Cl-以離子鍵相結合，作用力較強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在含有CO${\;}_{3}^{2-}$且能使酚酞試液變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+B．Na+、Cu2+、Br-、Ba2+
C．K+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+D．K+、Ca2+、SO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列鑒別物質的方法能達到目的是（　�。�
A．用Br2的CCl4溶液鑒別CH2=CH2和HC≡CH
B．用AgNO3溶液鑒別KCl溶液和MgCl2溶液
C．用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D．用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案