如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水；D 中裝有濃硫酸），E是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液．

試回答：
（1）實驗室制氯氣的化學方程式：
 
；
（2）C裝置的作用是
 
；D裝置的作用是
 
；E中發(fā)生化學反應的方程式為：
 
．
（3）燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液的作用是
 
；．
考點：實驗裝置綜合,氯氣的實驗室制法
專題：實驗題
分析：在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣．
解答： 解：在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣，
（1）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，反應方程式為：MnO2+4 HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2 H2O，故答案為：MnO2+4 HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2 H2O；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；濃硫酸具有吸水性而干燥氯氣；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，反應方程式為，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；干燥氯氣；2 Fe+3 Cl2
 點燃 
.
 
2 FeCl3；（3）氯氣有毒不能直接排空，氯氣和堿性物質(zhì)反應生成無毒物質(zhì)，所以E裝置的作用是吸收多余的氯氣，反應方程式為Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：吸收多余的氯氣．
點評：本題考查了氯氣的實驗室制取，明確反應原理是解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)再結合物質(zhì)之間的反應來分析解答，知道儀器的連接順序，明確每個裝置中發(fā)生的化學反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列文字表述與反應方程式對應不正確的是（　�。�
A、氯氣和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO--+H2O+CO2↑
C、將丙烯通入溴水中：CH3-CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
D、甲烷與氧氣反應：CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，N2（g）+O2（g）?2NO（g）已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、N2、O2和NO的物質(zhì)的量濃度相等
B、反應體系中的壓強不隨時間變化
C、N2、O2、NO三種物質(zhì)同時存在
D、單位時間內(nèi)生成1mol N2 同時消耗1mol O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質(zhì)，D是一種鹽．有以下轉(zhuǎn)化關系，部分產(chǎn)物未標出．

試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式
X
 
、Y
 
、Z
 
、M
 
、D
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式
①
 
，
②
 
，
③
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）寫出NaCl的電子式
 
．
（2）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH反應，導致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為
 
．
（3）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的
 
（填寫“左”或“右”）池注入．
②圖中X是
 
（填化學式）；圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)a%與b%的關系是
 
（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%             B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
③上述設計的主要優(yōu)點有（寫出一個方面）
 
．
（4）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3
pH 11.6 10.3 9.7 5.2
下列說法中，不正確的是
 
（填字母）．
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
e．NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于芳香烴的是
 
，屬于苯的同系物的是
 
．（填編號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液 X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．

請回答下列問題：
（1）溶液X中一定存在的離子有
 
，可能存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
．
（2）轉(zhuǎn)化①產(chǎn)生氣體A的離子方程式為
 
．
（3）轉(zhuǎn)化③生成沉淀K的離子方程式為
 
．
（4）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是
 
．
①NaOH溶液       ②KSCN溶液        ③石蕊試劑
④pH試紙          ⑤KMnO4溶液      ⑥氯水和KSCN的混合溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Na2O2內(nèi)部含有的化學鍵類型是
 
電子式為
 

（2）用電子式表示NH3的形成過程：
 

（3）NH4Cl屬于
 
化合物（填“共價”或“離子”）電子式為
 

（4）C2H5OH屬于
 
化合物（填“共價”或“離子”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
Ⅰ．Ni（S）+4CO（g）
50℃
 Ni（CO）4（g）+Q
Ⅱ．Ni（CO）4（g） 
230℃
 Ni（S）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni（CO）4的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
、
 
．
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應）剩余質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反應速率為
 
．
（3）若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時，下列說法正確的是
 
．
a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小   c．Ni的質(zhì)量減小    d．v逆[Ni（CO）4]增大．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案