下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中,正確的是
A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度表示,生成物濃度用平衡濃度表示
B.化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng),所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大
C.可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度
D.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)
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以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是( )
A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅
D.用SiO2制備高純硅
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下列說法正確的是( )
A. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C.反應(yīng)是放熱還是吸熱,必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D.化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì),沒有能量的變化
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下列共有十二種化學(xué)符號:
①O2 ②614C ③238U ④1123Na ⑤O3 ⑥714N ⑦1224Mg ⑧
⑨235U ⑩(11)
(12)
其中:
(1)表示核素的符號共有___種.
(2)互為同位素的是___(填序號,以下相同).
(3)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是___.
(4)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是___.
(5)互為同素異形體的是___.
(6)互為同分異構(gòu)體的是___.
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下列說法正確的是
A.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能發(fā)生
D.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行
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某溫度下,對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.將1 mol氮氣、3 mol氫氣,置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4 kJ
B.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)<K(B)
C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率增大
D.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)制得:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________,CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________,溫度升高,平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH,達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,理由是___________________________________________________。
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將一定體積的NaOH溶液分成兩等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的體積為V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的體積為V2;則下列敘述正確的是
A.若V1>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)
B.若V1>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因為兩種酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2
D.HA、HB分別和NaOH中和后,所得的溶液都一定呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
稱取兩份鋁粉,第一份加入足量的NaOH溶液,第二份加入足量的鹽酸溶液,如果要得到相同體積 (同溫同壓)的氫氣,則兩份鋁粉的質(zhì)量比是( )
A.1∶1 B.1∶2 C.3∶4 D.2∶5
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