Question

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用．
已知Cl₂+H₂O=HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如圖的實驗．

（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是

 

，從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是

 

．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是

 

．
（3）某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉溶液制取簡易消毒液．
①其反應原理為：（用離子方程式表示）

 

②實驗室配制好4.0mol?L^-1的NaOH溶液，這種溶液

 

L才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
（4）配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氧氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序是

 

．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是

 

A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（6）若要配制480ml0.1mol?L^-1的NaOH溶液，應選用

 

ml的容量瓶（填“100”或“250”或“500”），要用托盤天平稱取NaOH固體

 

克．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,配制一定物質的量濃度的溶液,探究氯水、氯氣的漂白作用

專題：

分析：（1）氯氣不能時干燥紅色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性；氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，說明HClO有漂白性；
（2）氯氣和水生成HCl和HClO，要排除HCl是否有漂白性，才能證明HClO是否有漂白性；
（3）氯氣和NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO；根據(jù)方程式中氯氣和NaOH之間的關系式計算；
（4）配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟是：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻；
（5）根據(jù)C=

n

V

知，如果n偏大或V偏小都導致配制溶液濃度偏高；
（6）選取容量瓶規(guī)格應該等于或稍微大于配制溶液體積，根據(jù)m=CVM計算NaOH的質量．

解答： 解：（1）氯氣不能時干燥紅色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性；氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，說明HClO有漂白性，發(fā)生的反應為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案為：氯氣沒有漂白性；HClO有漂白性；
（2）氯氣和水發(fā)生的反應為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，只有要排除HCl沒有漂白性，才能證明HClO具有漂白性，所以要增加一個鹽酸滴入有色布條的實驗，故答案為：HCl能否使有色布條褪色；
（3）氯氣和NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，次氯酸鈉也有漂白性；
根據(jù)方程式中氯氣和NaOH之間的關系式得n（NaOH）=2n（Cl₂）=2×

2.24L

22.4L/mol

=0.2mol，V（NaOH）=

0.2mol

4.0mol/L

=0.050L，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；0.05；
（4）配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟是：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻，所以其排列順序是abdcfe，故答案為：abdcfe；
（5）根據(jù)C=

n

V

知，如果n偏大或V偏小都導致配制溶液濃度偏高，
A．定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，故錯誤；
B．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，故正確；
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作，未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的物質的量偏小，則配制溶液濃度偏低，故錯誤；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，故錯誤；
故選B；
（6）選取容量瓶規(guī)格應該等于或稍微大于配制溶液體積，所以配制480mL溶液應該選取500mL容量瓶，m（NaOH）=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案為：500；2.0g．

點評：本題考查性質實驗方案設計，涉及次氯酸的漂白性、溶液的配制等知識點，側重考查學生實驗操作、分析問題能力，明確物質的性質是解本題關鍵，會誤差分析，注意容量瓶規(guī)格的選取方法，題目難度不大．