精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

用鋁箔包好的2．3 g鈉塊投入足量水中，則產生氫氣的質量是

A．0．1 g B．> 0．1 g C．< 0．1 g D．無法確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省瀏陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑或方法有錯誤的是

物質

試劑

分離方法

A

硝酸鉀（氯化鈉 ）

蒸餾水

降溫結晶

B

氫氧化鐵膠體（Fe3+）

蒸餾水

滲析

C

甲烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

D

乙醇（水）

生石灰

蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省扶余市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某興趣小組擬制備K3[Fe（C2O4）3]·3H2O晶體

Ⅰ.查閱資料

K3[Fe（C2O4）3]·3H2O是翠綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，具有光敏性，光照分解。

110℃失去結晶水，230℃時分解。K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的摩爾質量是491g/moL

Ⅱ.制備產品

實驗步驟如下：

① 取27.8gFeSO4·7H2O和K2C2O4反應生成草酸亞鐵

② 將草酸亞鐵（FeC2O4）和適量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒溫水浴中，逐滴加入 6% H2O2，邊加邊攪拌，使Fe2+充分被氧化。反應體系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同時還有部分Fe（OH）3沉淀

③ 向②所得濁液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液變?yōu)榇渚G色

④ 加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，稱量產品的質量為ag

請回答下列問題：

（1）第②步需要控制水浴40℃，溫度不能太高的主要目的： ，若第④步冷卻時間較長，需將溶液置于冷暗處，原因是： 。

（2）第②步中，為檢驗Fe2+是否已完全被氧化,可選用 。試劑（填字母）

A．NaOH溶液 B．K3Fe（CN）6溶液 C．苯酚溶液 D．KSCN溶液

（3）請寫出第③步中加入H2C2O4溶液將Fe（OH）3沉淀反應生成K3[Fe（C2O4）3]的化學反應方程式： 。

（4）步驟④中的實驗操作需要下列儀器中的 （填儀器的編號）．

①酒精燈 ②燃燒匙 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥玻璃棒

（5）有同學為提高產率，避免第④步加熱濃縮過程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依據查閱的資料提出新的結晶方案：將步驟③得到的溶液中加入 ，過濾，洗滌，干燥，稱量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質變化一定是化學變化

B．需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應

C．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量多

D．因為3O2（g）=2O3（g）是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質更活潑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省淄博市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作導致所讀出的數值比真實值小的是（假設其他操作均正確）

A．對滴定管仰視讀數：23.80mL

B．將膽礬置于托盤天平右盤稱量所得質量10.4g（左盤砝碼10g，游碼0.4g）

C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4℃

D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數：5.8mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固體，醋酸的電離平衡左移，且溶液中的c（H＋）減小

B．將純水加熱到100℃，測得PH＜7，說明升高溫度可使水呈酸性

C．0.2mol/L的鹽酸與水等體積混合，所得溶液的PH=1

D．PH=3的稀硫酸與PH=11的氨水等體積混合，所得溶液的PH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆福建省四地六校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究．

操 作

現 象

I．A中溶液變紅

Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B中反應的離子方程式是 ．

（2）A中溶液變紅的原因是 ．

（3）為了探究現象Ⅱ的原因，甲同學進行如下實驗．①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 ．②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是SCN﹣與Cl2發(fā)生了反應．

（4）甲同學猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究．資料顯示：SCN﹣的電子式為。

①甲同學認為SCN﹣中碳元素沒有被氧化，理由是 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，此證明SCN﹣ 中被氧化的元素是 ．

③通過實驗證明了SCN﹣中氮元素轉化為NO3﹣，他的實驗方案是 ．

④若SCN﹣與Cl2反應生成1mol CO2，寫出反應離子方程式 并計算轉移電子的物質的量是 mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B.該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II

C.該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II

D.同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）

回答下列問題：

（1）該生產工藝應在__________（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行,在溶液I中加入KOH 固體的目的是_________________________。

（2）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為__________。

（3）洗滌除去K2FeO4晶體表面的雜質，應選擇的最佳試劑為（填代號）______________。

a．水 b．KOH溶液 c．飽和K2FeO4溶液 d．異丙醇

（4）目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質中可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是（填代號）__________。

a．亞硫酸鈉 b．KOH c．醋酸 d．Fe（NO3）2

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，寫出該反應的離子方程式：____________________________。

（6）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分KClO溶液與KClO3溶液，寫出實驗簡要步驟，觀察到的現象和結論____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案