Question

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

B．常溫下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

C．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2 NA

D．足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、12.0g NaHSO4的物質(zhì)的量為：12.0g÷120g/mol=0.1mol，熔融的NaHSO4電離生成Na+和HSO4?，所以12.0g熔融的NaHSO4 中含有的陽離子數(shù)為0.1NA，正確；B、Fe與濃硝酸反應(yīng)可能生成Fe(NO3)3，也可能生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3與Fe(NO3)2的混合物，若生成Fe(NO3)3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA，若生成Fe(NO3)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA~ 0.3NA，錯誤；C、SO2與O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2 NA，正確；D、足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)，開始生成SO2，Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度變稀，生成H2，氣體與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比都是1:2，所以生成1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，正確。

考點：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用。