指出下列元素是主族元素還是副族元素？位于周期表中第幾周期？第幾族？
（1）1s22s22p63s23p4
 
；
（2）[Kr]4d105s25p2
 
．
考點：原子核外電子排布,元素周期表的結構及其應用
專題：原子組成與結構專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)核外電子最后排入的原子軌道確定元素所在周期表的分區(qū)，從而確定是主族元素還是副族元素；
根據(jù)核外電子式中最大能層數(shù)，確定周期序數(shù)，根據(jù)價電子數(shù)確定族序數(shù)．
解答： 解：（1）1s22s22p63s23p4，電子最后排入的原子軌道為3p能級上的原子軌道，因此該元素處于sp區(qū)，為主族元素，最大能層數(shù)為3，因此位于第三周期，價電子數(shù)為6，因此處于第ⅥA族，
故答案為：主族元素、第三周期ⅥA族；
（2））[Kr]4d105s25p2，電子最后排入的原子軌道為5p能級上的原子軌道，因此該元素處于sp區(qū)，為主族元素，最大能層數(shù)為5，因此位于第五周期，價電子數(shù)為4，因此處于第ⅣA族，
故答案為：主族元素、第五周期ⅣA族．
點評：本題考查了原子核外電子排布的規(guī)律，難度不大，但規(guī)律性很強，注意根據(jù)核外電子最后排入的原子軌道確定元素所在周期表的分區(qū)，根據(jù)核外電子式中最大能層數(shù)，確定周期序數(shù)，根據(jù)價電子數(shù)確定族序數(shù)．
練習冊系列答案
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膠體是分散質粒子的直徑大小在
 
之間的分散系．

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已知15gA物質和10.5gB物質恰好完全反應生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E物質的摩爾質量是（　　）
A、110g
B、110g/mol
C、55g/mol
D、55

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列正確的選項是
選項純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A水煤氣大理石苛性鈉醋酸二氧化碳
B膽礬空氣硫酸鈉一水合氨石墨
C生石灰水煤氣鹽酸碳酸銅
D燒堿汽油硫酸鋇水乙醇
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列元素原子的電子排布式
P
 
，Cr
 
，Al
 
，Cu
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：
①溶液滴在pH試紙上，呈紅色
②將少許溶液加入銅片和硫酸，有無色氣體產(chǎn)生，此氣體與空氣混合，立即變成紅棕色
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解．根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中（　　）
A、②中無色氣體中有NO，可能含CO2
B、③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
C、肯定存在的離子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的離子是 Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能確定的離子是K+、Cl-
D、②中紅棕色氣體通入水中發(fā)生反應的離子方程式為：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、1個甘氨酸分子中存在10對共用電子
B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
C、維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
D、熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：

反應體系中各組分的部分性質見下表：
氣體氮氣氫氣氨
熔點（℃）-210.01-252.77-77.74
沸點（℃）-195.79-259.23-33.42
（1）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應后通過把混合氣體的溫度降低到
 
使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是
 
．寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
（2）運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明工業(yè)上采取用上述實際生產(chǎn)措施的理由：
 
．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 
．
（4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖2所示．下列敘述正確的是
 

A．點a的正反應速率比點b的大
B．點 c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻） 和點 e （t2時刻） 處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖2中d點的值大
（5）1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨．其實驗裝置如圖3．陰極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、Al（OH）4-（或AlO2-）
Ⅰ．往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）該溶液中一定不存在的陽離子是
 
．
（2）該溶液中一定不存在的陰離子是
 
．
（3）m→n反應的離子方程式為
 
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（4）溶液中含有的陽離子對應的物質的量比為
 
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Ⅱ．經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化鐵溶液，請寫出有關反應的離子方程式：
 
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