17．金屬元素鈁（Fr）在自然界中含量極少．它的21個(gè)已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（　�。�
A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑
B．其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿
C．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O
D．在已知堿金屬元素單質(zhì)中熔點(diǎn)最低

分析 Fr屬于堿金屬元素，位于第七周期，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性解答該題．

解答 解：A．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則則Fr在周期表中具有最大的原子半徑，故A正確；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Fr＞Na，NaOH是強(qiáng)堿，則FrOH也是強(qiáng)堿，故B正確；
C．在堿金屬元素中只有Li生成Li2O，其它元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能生成氧化物、過氧化物、超氧化物等，故C錯(cuò)誤；
D．堿金屬族元素，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而降低，原子序數(shù)Fr＞Na，則其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷不正確的是（　　）
A．高溫下C+SiO2=2CO+Si，說明非金屬性C＞Si
B．同濃度下堿性：KOH＞Mg（OH）2，說明金屬性K＞Mg
C．氟氣與氫氣在暗處相遇就會(huì)爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，說明非金屬性F＞Cl
D．氧化性：Cu2+＞Na+，說明金屬性Na＞Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=CHCH2CH2CH=C（CH3）CHO．根據(jù)學(xué)過的知識(shí)判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它能使溴水褪色
C．它可與銀氨溶液反應(yīng)D．若催化加氫，最終產(chǎn)物是 C10H20O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．NaOHB．MgCl2C．N2D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．人類社會(huì)的進(jìn)步離不開創(chuàng)新的發(fā)展．下列行為不符合綠色發(fā)展宗旨的是（　�。�
A．研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術(shù)，保護(hù)生態(tài)環(huán)境
B．推廣CO2的再利用技術(shù)，將其合成有價(jià)值的化學(xué)品
C．利用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)作物，提高水資源的利用率
D．提高風(fēng)能、水能、太陽(yáng)能等可再生清潔能源的使用比例

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)于可逆反應(yīng)M+N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變
C．M、N全部變成了QD．反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．最近，科學(xué)家用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬后確認(rèn)，由60個(gè)N原子可結(jié)合成N60分子，N60變成 N2時(shí)放出巨大能量，下列說法中不正確的是（　　）
A．N60與N2都是氮的同素異形體
B．N60轉(zhuǎn)化為N2屬化學(xué)變化
C．N60的總能量高于N2的總能量
D．N60變?yōu)?nbsp;N2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明N60比N2更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只有CuCO3一種沉淀生成；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．

（1）如圖1各裝置連接順序?yàn)锳→C→B．
（2）若甲同學(xué)的結(jié)論正確，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中無水硫酸銅不變色，裝置B中澄清石灰水變渾濁．
II．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列如圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成．
（1）儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要繼續(xù)通入處理過的過量空氣，其作用是用空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，當(dāng)反應(yīng)完全后，裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．
III．沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用．例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松瓶易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K=3.25×103（寫數(shù)值）．[已知Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
IV．藍(lán)銅礦的主要成分為2CuCO3•Cu（OH）2，當(dāng)它與焦炭一起加熱時(shí)，可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C=7CO2+6Cu+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．MgCl2→Mg（OH）2B．Fe3+→Fe2+C．HNO3→NOD．Cl-→Cl2

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