1．某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）C中盛有試劑是濃硫酸．（填名稱）
（3）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）若A中生成標況下4.48L的CO2氣體，則消耗5mol•L-1的鹽酸體積為80ml．

分析 由圖可知，A中碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，B中飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，C中利用濃硫酸干燥CO2，D中發(fā)生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，E為排水法收集氧氣，以此來解答．

解答 解：（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）C中盛有試劑是濃硫酸，可干燥二氧化碳氣體，故答案為：濃硫酸；
（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）A中生成標況下4.48L的CO2氣體，n（CO2）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，結合（1）中反應可知消耗n（HCl）=0.4mol，則消耗5mol•L-1的鹽酸體積為$\frac{0.4mol}{5mol/L}$=0.08L=80mL，故答案為：80．

點評 本題考查物質的性質實驗設計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結合方程式及物質的量濃度公式計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過下列反應I和II來制備甲醇．
Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應I，測得CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.03 mol•L-1•min-1．
②反應I的△H1大于0 （填“大于”、“小于”或“等于”），100℃時反應I的平衡常數(shù)為2.25×10-2．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是CD （填字母序號）．
A．c（H2）減少             
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．重新平衡后CH3OH 的物質的量增加 
D．重新平衡后$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1272.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-552.6kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-448.1kJ•mol-1．
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+轉化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極反應式Co2+-e-=Co3+．
②在Co3+氧化甲醇的反應中，生成（填“消耗”或“生成”）H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中，是優(yōu)質的氣體燃料，更是制造許多化工產品的重要原料．
Ⅰ．制取氫氣
已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
（1）請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1
（2）若將0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率0.003mol/（L．min）；
②該反應的化學平衡常數(shù)6.75×10-4（mol/L）2；
③圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”）；
Ⅱ．制備甲醇
（3）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是BC
A．升高溫度     B．再充入1mol CO和3mol H2   C．將CH3OH（g）從體系中分離
D．充入He，使體系總壓強增大                 E．使用更高效的催化劑
Ⅲ．合成乙酸
（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應用價值．光催化反應技術使用CH4和CO2（填化學式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學”的要求（原子利用率100%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知25℃時同濃度的NaClO、NaCN、NaHCO3、CH3COONa四種溶液pH一次減小，則下列四種酸中酸性最強的是（　　）
A．CH3COOHB．H2CO3C．HCND．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在 ①金屬鐵�、诼然@　 ③硝酸鉀溶液   ④單質碘�、荻趸饥逕龎A     ⑦硫酸　  ⑧氧化鈣    ⑨葡萄糖   ⑩食鹽水中，
屬于電解質的是②⑥⑦⑧（填序號，下同）；
屬于非電解質的是⑤⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）有甲、乙、丙三種液體，它們?yōu)镕e（OH）3膠體、淀粉溶液、稀鹽酸溶液中的一種．現(xiàn)將有關實驗現(xiàn)象記錄如下：①將一束光通過乙液體，無丁達爾現(xiàn)象；②將乙慢慢加入到丙中，先出現(xiàn)渾濁，后液體變清．
①則乙為鹽酸溶液，丙為丙為Fe（OH）3膠體．
②若要由Fe（OH）3膠體得到Fe（OH）3沉淀，可行的操作是加熱、攪拌或加入電解質溶液．
（2）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：a過濾，b蒸發(fā)，c蒸餾，d萃取，e加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？（要求：填序號）
①提取碘水中的碘，用d方法．         ②除去食鹽溶液中的水，可采用b的方法．
③淡化食鹽水，可采用c的方法．       ④除去氧化鈣中的碳酸鈣可用e的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）在25℃下，將0.01mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸混合，若等體積混合時，溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中”），用化學用語解釋原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中各離子濃度大小關系是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；若反應后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中各離子濃度大小關系是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu （OH）2沉淀（填化學式），此沉淀為藍色，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu （OH）2↓+2NH4+．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學反應．在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃．回答下列問題：
（1）分離上述A、B的混合物，常用的方法是蒸餾，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶，還有冷凝管和錐形瓶．
（2）應用上述分離操作，首先得到的物質是A．
（3）蒸餾燒瓶內碎瓷片的作用是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．電解NaCl飽和溶液，可制得金屬鈉
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．尋找高效催化劑，利用太陽能分解水是制取氫氣的較理想方法
D．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

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