已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ·mol-1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷,錯誤的是 (  )

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4 600

6 900

9 500

Y

580

1 800

2 700

11 600

A.元素X的常見化合價是+1價

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X與氯形成化合物時,化學式可能是XCl

D.若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應


答案 D

解析 X為第ⅠA族元素,Y為第ⅢA族元素;D項,若元素Y處于第3周期,則Y為Al,Al不與冷水反應。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是(  )

①NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高、谛》肿拥拇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小、苣蛩氐娜、沸點比醋酸的高 ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下很穩(wěn)定

A.①②③④⑤⑥                                      B.①②③④⑤

C.①②③④                                                        D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:


根據(jù)信息回答下列問題:

A.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時,失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。

B.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱為電負性。一般認為:如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7,通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值:

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

電負性值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

(1)認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷第3周期Na~Ar這幾種元素中,Al的第一電離能的大小范圍為______<Al<______(填元素符號)。

(2)從信息A圖中分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是________________。

(3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期第________族。

(4)根據(jù)對角線規(guī)則,Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質(zhì)相似,它們都具有________性,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_________________________。

(5)通過分析電負性值的變化規(guī)律,確定Mg元素的電負性值的最小范圍________________。

(6)請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是________________。

(7)從電負性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物,說出理由并寫出判斷的方法________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2,則X的電負性比Y的________(填“大”或“小”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列表示氮原子結構的化學用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的原子軌道的是(  )

A.

B.

C.ls22s22p3

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:


判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”

(1)放熱反應不需要加熱就能反應,吸熱反應不加熱就不能反應(  )

(2)物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化(  )

(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化(  )

(4)吸熱反應在任何條件都不能發(fā)生(  )

(5)Na轉(zhuǎn)化為Na+時,吸收的能量就是該過程的反應熱(  )

(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱(  )

(7)同溫同壓下,反應H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同(  )

(8)可逆反應的ΔH表示完全反應時的熱量變化,與反應是否可逆無關(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:


實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進行下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.64 kJ·mol-1,當放出314.624 kJ熱量時,SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


在1 200 ℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:

H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1

2H2S(g)+SO2(g)===S2(g)+2H2O(g) ΔH2

H2S(g)+O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3

2S(g)===S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達式為(  )

A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)

B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)

D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

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科目:高中化學 來源: 題型:


高考選項正誤判斷,正確的打“√”,錯誤的打“×”

(1)Si和SiO2都用于制造光導纖維(  )

(2014·海南,10D)

(2)硅膠可作袋裝食品的干燥劑(  )

(2014·四川理綜,1B)

(3)SiO2既能與KOH溶液反應又能與濃鹽酸反應(  )

(2014·福建理綜,9②改編)

(4)SiO2、NaOH、HF三者兩兩均能反應(  )

(2014·江蘇,8C改編)

(5)合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料(  )

(2012·新課標全國卷,8D)

(6)甲丙,若甲為焦炭,則丁可能是O2(  )

(2013·江蘇,6A)

(7)SiO2可與HF反應,因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中(  )

(2013·廣東理綜,10D)

(8)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅(  )

(2013·廣東理綜,11C)

(9)硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中(  )

(2012·海南,4B)

(10)水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑(  )

(2010·江蘇,4B)

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