11．下列關(guān)于1mol•L-1硫酸溶液的說法中正確的是（　　）
A．1L水中含有1molH2SO4
B．1L溶液中含有1molH+
C．將98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液
D．1L硫酸溶液中含有96gSO42-

分析 結(jié)合n=cV、m=nM計(jì)算．

解答 解：A.1mol•L-1硫酸溶液，可知1L溶液中含有1molH2SO4，故A錯誤；
B.1L溶液中含有H+為1mol/L×1L×2=2mol，故B錯誤；
C．溶于1L水，溶液體積大于1L，故C錯誤；
D.1L硫酸溶液中含有96gSO42-，濃度為$\frac{\frac{96g}{96g/mol}}{1L}$=1mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶液體積的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．25℃時(shí)，0.1mol•L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA
D．將1mL5.68mol•L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個Fe（OH）3膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．NO2是形成霧霾天氣的原因之一．
（1）重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素[CO（NH2）2]溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)．采用“噴淋”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)的活化能不變（選填“增大”“減小”“不變”），配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O．【已知：CO（NH2）2中N呈-3價(jià)】
6NO2+4CO（NH2）2═7N2+4CO2+8H2O
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-160.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-276.0 KJ/mol．
（3）恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變                 b．CO2與NH3的速率之比為1：2
c．NH2CO2NH4（s）質(zhì)量保持不變      d．容器內(nèi)溫度保持不變
該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α=50%；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率不變（選填“增大”“減小”“不變”）．
（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置，同時(shí)補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有下列五種元素；①H②C③Na④S⑤F．
（1）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最高的元素名稱是硫．
（2）能形成AB4型共價(jià)化合物的化學(xué)式為CH4、CF4．其分子內(nèi)存在極性鍵（填“極性”或“非極性”）；能形成A2B型離子化合物的化學(xué)式為Na2S，用電子式表示該化合物的形成過程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．上海世博會英國館--種子圣殿，由六萬多根透明的亞克力[其分子式是（C5H8O2）n]桿構(gòu)建而成．某同學(xué)從提供的原料庫中選擇一種原料X，設(shè)計(jì)合成高分子亞克力的路線如圖所示：
已知：①不易被氧化成羧酸
②不易被氧化成醛或酮
③
（R、R'、R″表示烴基）
請回答：
（1）原料X是c（填序號字母）．
（2）②的反應(yīng)條件是NaOH水溶液，加熱；⑧的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；D中官能團(tuán)的名稱羧基、羥基．
（3）⑦的化學(xué)方程式是．
（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中分子中含有“”結(jié)構(gòu)的共有6種．
（5）某同學(xué)以丙烯為原料設(shè)計(jì)了合成中間體D的路線：丙烯$\stackrel{HBr}{→}$…→D，得到D的同時(shí)也得到了另一種有機(jī)副產(chǎn)物M，請你預(yù)測M可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH（OH）COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在含Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中，可能存在的陰離子是（　�。�
A．NO3-B．Cl-C．CO32-D．SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．配制480mL0.5mol•L-1的硫酸銅溶液：
（1）需用膽礬（CuSO4•5H2O）的質(zhì)量為62.5g．
（2）在該實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水．
（3）針對此配制過程設(shè)計(jì)了5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2cm～3cm；③將硫酸銅溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻．正確的操作順序?yàn)棰佗邰堍冖荩?br />（4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流
（5）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，采取的補(bǔ)救措施為重新配制．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知1.204×1023個X氣體的質(zhì)量是6.4g．則X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：
（1）t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大順序是A＞B＞C．當(dāng)溫度為t1℃時(shí)．物質(zhì)A與物質(zhì)C的溶解度相等．
（2）要使接近飽和的溶液C變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法是增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或升高溫度（只填一種）．
（3）將t2℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃，析出溶質(zhì)最多的是A，無溶質(zhì)析出的是C．若將含有少量B的溶液A中結(jié)晶析出A，宜采用的方法是冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶．
（4）t2℃時(shí)，若將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是31.03%．若將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t2℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案