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18.根據下列實驗內容得出的結論正確的是( 。
選項實驗內容結論
A某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質一定是氨氣
B某物質的水溶液中加入鹽酸產生無色無味氣體該溶液一定含有大量碳酸根離子
C測定同濃度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH,前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫
D向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3飽和溶液,攪拌并繼續(xù)煮沸出現渾濁制備Fe(OH)3膠體
A.AB.BC.CD.D

分析 A.能使石蕊試紙變藍色的溶液不一定是氨水;
B.碳酸根離子或碳酸氫根離子都能和稀鹽酸反應生成無色無味氣體;
C.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,則其最高價含氧酸根離子水解能力越小,相同濃度的鈉鹽溶液pH越;
D.制備氫氧化鐵膠體時不能長時間煮沸且不能攪拌.

解答 解:A.能使石蕊試紙變藍色的溶液不一定是氨水,可能是KOH等物質的水溶液,故A錯誤;
B.碳酸根離子或碳酸氫根離子都能和稀鹽酸反應生成無色無味氣體,所以該溶液中不一定存在大量碳酸根離子,故B錯誤;
C.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,則其最高價含氧酸根離子水解能力越小,相同濃度的鈉鹽溶液pH越小,測定同濃度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH,前者大于后者,說明碳酸酸性小于硫酸,則非金屬性S>C,故C正確;
D.制備氫氧化鐵膠體時不能長時間煮沸且不能攪拌,否則得不到氫氧化鐵膠體,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,涉及離子檢驗、非金屬性強弱判斷、膠體制備等知識點,明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式正確的是( 。
A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
B.鐵與鹽酸的反應  Fe+2H+═Fe3++H2
C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.純堿和稀鹽酸反應  CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素.已知:
①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;
②R的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的能級,且每種能級中的電子總數相同;
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍;
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,Q、R兩種元素組成的原子個數比為1:1的化合物N的質荷比最大值為78;
⑤Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同.
請回答下列問題(答題時,Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示)
(1)化合物M的空間構型為平面三角形,其中心原子采取sp2雜化;化合物N在固態(tài)時的晶體類型為分子晶體.
(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為C<O<N.
(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為N2O(寫分子式).
(4)Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為3d24s2;Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞 結構如圖所示,晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數為6.
(5)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應,生成X2、RY2等物質.該反應的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.人類文明的發(fā)展歷程,也是化學物質的認識和發(fā)現的歷程,其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界.
(1)鐵原子在基態(tài)時,價電子(外圍電子)排布式為3d64s2
(2)硝酸鉀中NO3-的空間構型為平面正三角形,寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式BF3[SO3( g)、BBr3等].
(3)6氨基青霉烷酸的結構如圖1所示,其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S.

(4)下列說法正確的有a(填字母序號).
a.乙醇分子間可形成氫鍵,導致其沸點比氯乙烷高
b.鎢的配合物離子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,該配離子中鎢顯-1價
c.聚乙烯()分子中有5n個σ鍵
d.由下表中數據可確定在反應Si(s)+O2(g)═SiO2(s)中,每生成60g SiO2放出的能量為(2c-a-b) kJ
化學鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能(kJ•mol-1abc
(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應,產物之一的晶胞結構如圖2所示,寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2.若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm,則該晶體的密度是$\frac{{119\sqrt{2}}}{{2{s^3}{N_A}}}$g•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列物質能通過化合反應直接制得的是( 。
①FeCl2   ②FeCl3   ③Fe(OH)3   ④HCl.
A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進行如下實驗:采用如圖1裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5
已知:①裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5
②Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4

(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是過濾.
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(圖2)(夾持儀器已略去)為d(填序號).
(4)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.
(5)為了研究干燥的Cl2與干燥SO2反應及進行程度.用如圖3所示裝置收集滿干燥的Cl2,再通入干燥SO2,集氣瓶中立即產生無色液體SO2Cl2,充分反應后,將液體和剩余氣體分離.繼續(xù)用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用足量稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產生白色沉淀,該白色沉淀是白色沉淀是BaSO4,由此可知反應后剩余氣必然存在混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體氣體,綜合實驗信息,請寫出干燥的SO2與Cl2反應的化學方程式SO2+Cl2$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.在一定體積0.005mol/LBa(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11.假設反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是1:4.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.銨明礬[(NH4xAly(SO4m•nH2O]為無色、透明晶體.工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等.制取銨明礬的工藝流程圖如下:

(1)25℃時,將0.2mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的pH=5,則該溫度下氨水的電離常數Kb≈1×10-5.(忽略混合時溶液體積的變化)
(2)銨明礬的化學式可通過下列實驗測定:準確稱取4.53g銨明礬配成溶液,加入鹽酸酸  化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色沉淀4.66g.另取4.53g銨明礬,配制成250.00mL溶液.準確量取25.00mL 溶液,調節(jié)溶液pH約為3.5,加入30.00mL 0.0500mol•L-1乙二胺四乙酸二鈉(Na2H2Y)標準溶液,加熱至沸,使Al3+與Na2H2Y的反應迅速定量進行;待反應完成后調節(jié)溶液為5~6,加入二甲酚橙指示劑,再用0.0500mol•L-1Zn2+滴定液返滴定過量的Na2H2Y,至滴定終點消耗Zn2+滴定液10.00mL.反應的離子方程式為:Al3++H2Y2-═AlY-+2H+,Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+
①若返滴定時,滴定管在使用前未用Zn2+滴定液潤洗,測得的Al3+含量將偏低(填“偏高”、或“偏低”或“不變”);
②調節(jié)溶液pH約為3.5的目的是抑制Al3+水解;
③通過計算確定銨明礬的化學式(寫出計算過程)..

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
氯化銅CuCl2=Cu2++2Cl-,硫酸鋁Al2(SO43=2Al3++3SO42-

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