亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

 


   

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

⑴ 160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　     　　。

⑵ 發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　�。ㄟx填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；               b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

⑶ 吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是　　                       。

⑷ 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是                                        。

⑸ 吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是　     　　（選填序號(hào)）。

a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2

⑹ 從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　　　�。ㄟx填序號(hào)）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過(guò)濾    e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是　　　　　 　�。ㄌ畈僮髅Q）


⑴ 4mol/L（2分）

⑵ b（1分）

⑶ 2NaOH+2ClO2+H2O2 ＝2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）

⑷ 連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH（3分）

⑸ a （1分）

⑹ b、e、d（3分），重結(jié)晶（1分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制造耐火材料

B．H2O2有氧化性，可用于殺菌消毒

C．常溫下，鋁遇濃硫酸會(huì)鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸

D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是                                             (　　)。

A．裝置①可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是：

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R             B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＞Q

C．M與T形成的化合物具有兩性        D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(　　)

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，甲的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是相對(duì)分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為               。

（2）鑒別A和C兩種有機(jī)物試劑為                。

（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為               。

（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：                                 。

（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方程式：                               。

（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有  種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 mol Cl2與足量Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

 B．常溫下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA

   C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

D．標(biāo)況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。（設(shè)硝酸只被還原為NO氣體）。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

  A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0.2 mol

  B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L

  C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 

D．OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是

A．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋

B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

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同步練習(xí)冊(cè)答案