15．常溫下，現(xiàn)有15.9g 20.0%的NaOH溶液，其密度為1.22g/cm3．請計算溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出解題過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

分析 根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：20.0%的NaOH溶液，其密度為1.22g/cm3，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.22×20%}{40}$mol/L=6.10mol•L-1，
答：溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.10mol•L-1．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解，理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）2L 0.3mol/L FeSO4中含0.6 molSO42-，與0.2 mol Al2（SO4）3所含SO42-數(shù)目相同；
（2）在MnO2+4H Cl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中，氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子是2 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（　�。�
A．過濾操作中，用玻璃棒引流
B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的$\frac{1}{3}$
C．酒精燈中的酒精不能少于$\frac{1}{3}$，不多于$\frac{2}{3}$
D．稀釋濃H2SO4時，必須是濃H2SO4慢慢加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．完成下列反應的離子方程式：
①CaCO3與HCl反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
②Na2O2與H2O反應2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
③鋁與NaOH溶液反應2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于物質(zhì)的保存不正確的是（　　）
A．NaOH溶液保存在帶玻璃塞試劑瓶中B．氯水保存棕色細口瓶中
C．鈉保存在煤油中D．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（　�。�
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
A．①③B．②④C．②③D．沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W均為含氮元素的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)換關系（未配平，反應全是氧化還原反應）：（1）X→Y+O2； （2）Z+Y→H2O+W  （3）Y+SO2→Z+SO3  則這四種化合物中氮的化合價由高到低的順序為（　�。�
A．ZW Y XB．XYW ZC．YWZXD．ZWXY

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．
請回答：
（1）該反應中被還原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化劑是KNO3和S，還原劑是C，氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是K2S和N2．
（2）當有4.48L（標準狀況下）氮氣生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子直徑都在1～100nm之間B．均能產(chǎn)生丁達爾效應
C．用漏斗過濾時濾紙上沒有濾渣留下D．均呈紅褐色

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