【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。 下列說法不正確的是（ ）

A.甲：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B.乙：負極的電極反應式為Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2

C.丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應

D.�。弘姵胤烹姇r，電子由鉛流向二氧化鉛

【答案】A

【解析】

A、甲為銅鋅原電池，鋅為負極，銅為正極，陽離子Zn2+向Cu電極方向移動，H+在銅上得電子發(fā)生還原反應，所以Cu電極附近溶液中H+濃度減小，選項A不正確；

B、乙為紐扣電池，負極為鋅失電子發(fā)生氧化反應，反應式為Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2，選項B正確；

C、丙為鋅錳干電池，鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應被消耗，選項C正確；

D、丁為鉛蓄電池，放電時為原電池，電子由負極鉛流向正極二氧化鉛，選項D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修5：有機化學基礎]

聚對苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優(yōu)異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________，C的化學名稱是_________。

(2)⑤的反應試劑和反應條件分別是__________。

(3)F的分子式是_________，⑥的反應類型是_________。

(4)⑦的化學方程式是_________。

(5)M是H的同分異構(gòu)體，同時符合_列條件的M可能的結(jié)構(gòu)有_________種。

a.0.1 molM與足量金屬鈉反應生成氫氣2.24 L（標準狀況）

b.同一個碳原子上不能連接2個羥基

其中核磁共振氫譜顯不3組峰，且峰而積之比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設計制備的合成路線：_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。

根據(jù)上圖回答問題：

（1）D、F的化學名稱是_______________、_________________。

（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。

②__________，_______________；

④_________，________________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，1 mol A與足量的NaOH溶液反應會消耗_____________mol NaOH。

（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________個。

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

②與B有相同官能團

③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　 　)

A.己烷共有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同

B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

C.有機物 的名稱是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷

D.的名稱：2-乙基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A.氫化物穩(wěn)定性Y比W強，是因為Y的氫化物中存在氫鍵

B.XY2、XW2、ZY2熔沸點依次增大，都是由共價鍵形成的分子晶體

C.一定條件下，X單質(zhì)能與ZY2反應生成Z單質(zhì)，說明X的非金屬性比Z強

D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有

①和在存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于

②甲基所含電子數(shù)為

③在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出32g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為

④含的濃硫酸與足量銅反應，生成的分子數(shù)為

⑤白磷晶體中含有的鍵數(shù)是

⑥的和混合物中，含硫原子總數(shù)為

⑦過氧化鋇固體中陰、陽離子總數(shù)為

A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是 （ ）

A.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH5 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH6

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.相同條件下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大

B.礦物油和植物油都是有機物，均不能使溴水褪色

C.甲苯和光照下的反應與乙醇和乙酸的反應不屬于同一類型的反應

D.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為__。

（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為__。

（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。

（4）互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為___，中心原子雜化類型為__。

（5）鐵在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”來描述）。

（6）簡述三價鐵比二價鐵穩(wěn)定的原因___。

（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子__、__；大立方體的體心處▽所代表的是__。

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