X、Y、Z分別是短周期元素的三種單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬．M、N、R是常見(jiàn)的三種氧化物．其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)（條件未標(biāo)出，方程未配平）若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（　　）
（1）X+Z→N；    （2）M+X→N；     （3）M+Y→R+X．
A、第二周期ⅣA族
B、第二周期ⅥA族
C、第三周期ⅡA族
D、第三周期ⅣA族
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：X、Y、Z分別是短周期元素的三種單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬，M、N、R是氧化物，且X 是非金屬，根據(jù)方程式（1）（2）知，X是碳，Z是氧氣，M是二氧化碳，Y是鎂．
解答： 解：X、Y、Z分別是短周期元素的三種單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬，M、N、R是氧化物，M、N、R是氧化物，且X 是非金屬，根據(jù)方程式（1）（2）知，X是碳，Z是氧氣，M是二氧化碳，Y是鎂，Mg處于第三周期ⅡA族，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，為易錯(cuò)題目．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．現(xiàn)取三份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
①第一份中加AgNO3溶液有白色沉淀生成
②第二份中加足量NaOH溶液并加熱只收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液A
③向溶液A中通入過(guò)量CO2，所得白色沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后稱(chēng)量固體質(zhì)量為2.04g
④第三份加足量BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為23.3g
試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①判斷Cl-是否存在
 
（填“是”、“否”或“不能確定”）．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中灼燒后所得固體與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）該混合溶液中一定不存在的離子是
 
，不能確定是否存在的離子是
 
．
（4）該溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為（可不填滿(mǎn)）：
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
（5）若以惰性電極電解該溶液，開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式可能為
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形
B、若AB3分子中的價(jià)電子個(gè)數(shù)為24個(gè)，則AB3分子為平面正三角形
C、若為A、B為同一主族元素，則AB3分子一定為三角錐形
D、若AB3分子為三角錐形，則AB3分子一定為NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家合成了一系列獨(dú)特的氫鋁化合物．最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物化學(xué)式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、Al2H6中Al為-3價(jià)，H為+l價(jià)
B、Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
C、Al2H6是共價(jià)化合物
D、氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、使用分光光度計(jì)，可以換算得到某溶液的濃度
B、氯堿工業(yè)：用離子交換膜電解槽電解時(shí)，往陽(yáng)極室注入經(jīng)過(guò)精制的 NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）
C、“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
D、1fs（飛秒）=10-12s（秒）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸錳難溶于水．一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：
（1）寫(xiě)出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無(wú)MnO2，請(qǐng)解釋原因
 
（寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)
反應(yīng)方程式）．
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH 如表：
離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
開(kāi)始沉淀的pH2.73.77.07.89.3
沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH 等于6，則濾渣的成分是
 
，濾液中含有的陽(yáng)離子有H+和
 
．
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A 電極是直流電源的
 
極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）該工藝之采用陰離子交換膜和陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，其目的是
 
，電解過(guò)程中每生產(chǎn)1kg 錳理論上可得到
 
 kg20%硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
 
1（用“＞、=、＜”表示）．
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向
 
（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是
 
．
（3）在350℃時(shí)，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
；若350℃時(shí)，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為b，則a
 
b（用“＞、=、＜”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣22.4L，據(jù)此推斷乙可能是（　　）
A、CH3CHOHCHOHCH3
B、HOCH2CHOHCH3
C、CH3CH2CH2OH
D、CH3CHOHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備金屬氯化物，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合得到；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得．下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（　�。�
A、CuCl2
B、FeCl3
C、AlCl3
D、FeCl2

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