15．下列兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比改變，生成的化合物不會(huì)改變的（　�。�
A．鈉與氧氣B．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
C．氧化鈉與水反應(yīng)D．木炭（C）和O2

分析 A．鈉和氧氣在室溫和加熱條件時(shí)產(chǎn)物不同；
B．氫氧化鈉和少量或過(guò)量二氧化碳反應(yīng)時(shí)其產(chǎn)物不同；
C．氧化鈉與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉；
D．碳和氧氣反應(yīng)，可生成CO或二氧化碳．

解答 解：A．鈉和氧氣反應(yīng)，室溫下生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)條件的改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)物的用量對(duì)反應(yīng)沒有影響，故C正確；
D．碳和氧氣反應(yīng)，氧氣不足生成一氧化碳，氧氣過(guò)量生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同、反應(yīng)條件改變導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查，為高頻考點(diǎn)，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)為+4的是（　�。�
A．Na2SO4B．SO2C．Na2SD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（1）請(qǐng)寫出該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱醇羥基和羧基．
（2）該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)類型有ABD（多項(xiàng)選擇）
A．加成反應(yīng)      B．氧化反應(yīng)     C．加聚反應(yīng)       D．取代反應(yīng)          E．水解反應(yīng)
（3）取一定量的A與足量金屬鈉反應(yīng)，收集到氣體體積為V1ml，另取等量的A與足量Na2CO3溶液反應(yīng)，在相同狀況下收集到氣體體積為V2ml，V1、V2的等量代數(shù)關(guān)系式是：V1：V2=2：1．
（4）A物質(zhì)在與濃硫酸共熱時(shí)，能產(chǎn)生多種酯類化合物，其中當(dāng)2個(gè)A分子之間脫去2個(gè)水分子后可以形成含有3個(gè)六元環(huán)的酯，寫出該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．兩燒杯中生成氫氣的平均速率甲大于乙
B．甲燒杯中的酸過(guò)量
C．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCl4
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A•XH2O，其式量為B，在60℃時(shí)m g該晶體溶于n g水中，得到V mL密度為d g•mL-1的飽和溶液，下述表達(dá)式判斷正確的是（　　）
A．該溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000（B-18X）}{BV}$mol•L-1
B．該溫度下A的溶解度為$\frac{100（B-18X）}{nB+18mX}$g
C．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100m}{m+n}$
D．將10 g A投入到該飽和溶液中，析出晶體大于10 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
B．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氫離子數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含碳原子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，2.24LC2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．Al3+只存在于酸性（選填“酸”、“堿”或“中”）溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL   C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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