Question

（1）在下列反應中：A．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑；B．2Na＋2H₂O＝2NaOH

＋H₂↑；C．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂；D．2H₂O2H₂↑＋O₂↑。其中(填序號)：

①水是氧化劑的是__________，②水是還原劑的是____________，③水既是氧化劑，又是還原劑的是_ __________，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是___________。

（2）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO₂)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式并用“單線橋法”表示出電子轉移的方向和數(shù)目：___________________

當化學反應中電子轉移的數(shù)目為3.01×10²³個時，則生成的氯氣在標準狀況時的體積為         L。

 

Answer 1

【答案】

（1）B  A  D  C

（2）  5.6

【解析】

試題分析：（1）反應2Na+₂H₂O=2NaOH+H₂↑中，水中氫元素化合價降低，只作氧化劑，反應2F₂+2H₂O=4HF+O₂中，水中氧元素化合價升高，水只作還原劑，反應2H₂O₂H₂↑+O₂↑中，水中的氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以水既作氧化劑又作還原劑，反應CaO+H₂O=Ca（OH）₂中，水中的氫元素和氧元素化合價均未變化，所以水既作氧化劑又作還原劑；（2）瑞典科家舍勒在研究軟錳礦（主要成份為MnO2）時，將濃鹽酸與軟錳礦混合加熱，產生了一種有刺激性氣味的有色氣體，是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水；反應的化學方程式為：4HCl+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中錳元素化合價從+4價變化為+2價，轉移電子數(shù)為2e-；標注電子轉移的化學方程式為：，故電子轉移的數(shù)目為3.01×10²³個即轉移0.5mol電子時，生成的氯氣在標準狀況時的體積為0.5mol/2mol×22.4mol/L=5.6L。

考點：氧化還原反應。