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(1)在下列反應中:A.2F2+2H2O=4HF+O2↑;B.2Na+2H2O=2NaOH

+H2↑;C.CaO+H2O=Ca(OH)2;D.2H2O2H2↑+O2↑。其中(填序號):

①水是氧化劑的是__________,②水是還原劑的是____________,③水既是氧化劑,又是還原劑的是_ __________,④水既不是氧化劑,又不是還原劑的是___________。

(2)瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣,寫出該反應的離子方程式并用“單線橋法”表示出電子轉移的方向和數(shù)目:___________________

當化學反應中電子轉移的數(shù)目為3.01×1023個時,則生成的氯氣在標準狀況時的體積為         L。

 

【答案】

(1)B  A  D  C

(2)  5.6

【解析】

試題分析:(1)反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,水中氫元素化合價降低,只作氧化劑,反應2F2+2H2O=4HF+O2中,水中氧元素化合價升高,水只作還原劑,反應2H2O2H2↑+O2↑中,水中的氫元素化合價降低,氧元素化合價升高,所以水既作氧化劑又作還原劑,反應CaO+H2O=Ca(OH)2中,水中的氫元素和氧元素化合價均未變化,所以水既作氧化劑又作還原劑;(2)瑞典科家舍勒在研究軟錳礦(主要成份為MnO2)時,將濃鹽酸與軟錳礦混合加熱,產生了一種有刺激性氣味的有色氣體,是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳,氯氣和水;反應的化學方程式為:4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應中錳元素化合價從+4價變化為+2價,轉移電子數(shù)為2e-;標注電子轉移的化學方程式為:,故電子轉移的數(shù)目為3.01×1023個即轉移0.5mol電子時,生成的氯氣在標準狀況時的體積為0.5mol/2mol×22.4mol/L=5.6L。

考點:氧化還原反應。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

回答下列有關氧化還原反應的問題:
(1)在下列反應中:A.2F2+2H2O=4HF+O2↑;
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
C.CaO+H2O=Ca(OH)2;D.2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑.其中水只是氧化劑的是
B
B
,水只是還原劑的是
A
A
,水既是氧化劑,又是還原劑的是
D
D
,水既不是氧化劑,又不是還原劑的是
C
C
(填序號).
(2)印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成,刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2,其反應的化學方程式如下:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
①請用雙線橋法在上式中標出電子轉移的情況
②試比較Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的強弱:
Fe3+
Fe3+
Cu2+
Cu2+
Fe2+
Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在下列反應中,用序號填空:
A.2F2+2H2O=4HF+O2      B.2Na+2H2O=2NaOH+H2
C.CaO+H2O=Ca(OH)2      D.2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2
水只作氧化劑的是
B
B
,水只作還原劑的是
A
A
,水既作氧化劑又作還原劑的是
D
D
,水既不作氧化劑又不作還原劑的是
C
C

(2)用“雙線橋法”表示下列反應中電子轉移的方向和總數(shù).
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
(3)用“單線橋法”表示下列反應中電子轉移的方向和總數(shù)
Cu+4HNO3(濃)
 △ 
.
 
Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
(4)赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應發(fā)生:Cu2S+2Cu2O
 △ 
.
 
 6Cu+SO2↑,該反應中氧化產物與還原產物的質量比
6:1
6:1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(1)在下列反應中,用序號填空:
A.2F2+2H2O=4HF+O2      B.2Na+2H2O=2NaOH+H2
C.CaO+H2O=Ca(OH)2      D.2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2
水只作氧化劑的是______,水只作還原劑的是______,水既作氧化劑又作還原劑的是______,水既不作氧化劑又不作還原劑的是______.
(2)用“雙線橋法”表示下列反應中電子轉移的方向和總數(shù).
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
(3)用“單線橋法”表示下列反應中電子轉移的方向和總數(shù)
Cu+4HNO3(濃)
 △ 
.
 
Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
(4)赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應發(fā)生:Cu2S+2Cu2O
 △ 
.
 
 6Cu+SO2↑,該反應中氧化產物與還原產物的質量比______.

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年廣東省江門市臺山一中高一(上)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

(1)在下列反應中,用序號填空:
A.2F2+2H2O=4HF+O2      B.2Na+2H2O=2NaOH+H2
C.CaO+H2O=Ca(OH)2      D.2H2O2H2↑+O2
水只作氧化劑的是______,水只作還原劑的是______,水既作氧化劑又作還原劑的是______,水既不作氧化劑又不作還原劑的是______.
(2)用“雙線橋法”表示下列反應中電子轉移的方向和總數(shù).
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3)用“單線橋法”表示下列反應中電子轉移的方向和總數(shù)
Cu+4HNO3(濃)Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
(4)赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應發(fā)生:Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑,該反應中氧化產物與還原產物的質量比______.

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