(1)在下列反應中:A.2F2+2H2O=4HF+O2↑;B.2Na+2H2O=2NaOH
+H2↑;C.CaO+H2O=Ca(OH)2;D.2H2O2H2↑+O2↑。其中(填序號):
①水是氧化劑的是__________,②水是還原劑的是____________,③水既是氧化劑,又是還原劑的是_ __________,④水既不是氧化劑,又不是還原劑的是___________。
(2)瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣,寫出該反應的離子方程式并用“單線橋法”表示出電子轉移的方向和數(shù)目:___________________
當化學反應中電子轉移的數(shù)目為3.01×1023個時,則生成的氯氣在標準狀況時的體積為 L。
(1)B A D C
(2)
5.6
【解析】
試題分析:(1)反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,水中氫元素化合價降低,只作氧化劑,反應2F2+2H2O=4HF+O2中,水中氧元素化合價升高,水只作還原劑,反應2H2O2H2↑+O2↑中,水中的氫元素化合價降低,氧元素化合價升高,所以水既作氧化劑又作還原劑,反應CaO+H2O=Ca(OH)2中,水中的氫元素和氧元素化合價均未變化,所以水既作氧化劑又作還原劑;(2)瑞典科家舍勒在研究軟錳礦(主要成份為MnO2)時,將濃鹽酸與軟錳礦混合加熱,產生了一種有刺激性氣味的有色氣體,是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳,氯氣和水;反應的化學方程式為:4HCl+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應中錳元素化合價從+4價變化為+2價,轉移電子數(shù)為2e-;標注電子轉移的化學方程式為:
,故電子轉移的數(shù)目為3.01×1023個即轉移0.5mol電子時,生成的氯氣在標準狀況時的體積為0.5mol/2mol×22.4mol/L=5.6L。
考點:氧化還原反應。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年廣東省江門市臺山一中高一(上)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題
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