Question

8．根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是（　�。�

酸	電離常數(shù)
CH3COOH	Ki=1.8×10 -5
H2CO3	Ki1=4.3×10 -7，Ki2=5.6×10 -11
H2S	Ki1=9.1×10 -8，Ki2=1.1×10 -12
H3PO4	Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13

• A． CH₃COONa
• B． Na₂CO₃
• C． Na₂S
• D． Na₃PO₄

Answer 1

分析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，其弱酸根離子水解程度就越小，結合電離常數(shù)分析解答，注意多元弱酸的分級電離．

解答 解：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，所以酸性：H₂S＜H₂CO₃＜CH₃COOH＜H₃PO₄，但H₃PO₄的三級電離K_i3=2.2×10 ^-13遠小于H₂S的二級電離K_i2=1.1×10 ^-12，但H₂CO₃的二級、一級電離K_i1=4.3×10 ^-7，K_i2=5.6×10 ^-11遠小于CH₃COOH的電離K_i=1.8×10 ^-5，所以0.10mol/L的對應的鹽其堿性為：Na₃PO₄＞Na₂S＞Na₂CO₃＞CH₃COONa，堿性越強，PH越大，
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識，注意弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，其弱酸根離子水解程度就越小，題目難度不大．