Question

下列說法不正確的是（　　）

A．不是所有的共價鍵都具有方向性

B．N≡N鍵能大于C≡C的鍵能，所以N≡N不易發(fā)生加成反應

C．根據價層電子對互斥理論可知，OF₂分子的構型和H₂O分子的構型相同

D．Na原子基態(tài)核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道，有6種電子運動狀態(tài)

Answer 1

分析：A、不是所有的共價鍵都具有方向性，如s-s δ鍵就沒有方向性；
B、N≡N鍵能很大，所以N≡N很穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應；
C、OF₂分子的構型和H₂O分子的構型都是V形；
D、Na原子基態(tài)核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道，有11種電子運動狀態(tài)；

解答：解：A、不是所有的共價鍵都具有方向性，如s-s δ鍵就沒有方向性，故A正確；
B、N≡N鍵能很大，所以N≡N很穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應，故B正確；
C、OF₂分子中有2個δ鍵電子對，孤電子對數(shù)

1

2

（6-1×2）=2，H₂O分子中有2個δ鍵電子對，孤電子對數(shù)

1

2

（6-1×2）=2；二者構型都是V形，故C正確；
D、Na原子基態(tài)核外電子電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，所以Na占有3個能層，4種能級，6個原子軌道，每個原子軌道有兩種不同的運動狀態(tài)，因此有11種電子運動狀態(tài)，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了共價鍵的性質、分子的空間構型、原子的核外電子排布，涉及內容較多，注意對基礎知識的復習，難度較大．