【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問(wèn)題。

(1)金屬性最強(qiáng)的元素是_________;化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是___________;

(2)Ca的最外層電子數(shù)為____________________;

(3)CO中,原子半徑較大的是_____________;

(4)某離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)是___________;

(5)硫有兩種重要氧化物,分別為SO2___________(填化學(xué)式);

(6)H2SHCl中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________;

(7)Si是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要物質(zhì)之一,晶體硅的主要用途為是___________(寫(xiě)出其中一種),其氧化物的化學(xué)式為是___________;

(8)鈉、鋁最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

【答案】Na(或鈉) Ar(或氬) 2 C(或碳) Mg2+ SO3 HCI(或氯化氫) 半導(dǎo)體或芯片 SiO2 NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O

【解析】

(1)、金屬性從上到下增強(qiáng),從左到右減弱,所以金屬性最強(qiáng)的元素是鈉;化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是稀有氣體;

故答案為:鈉;氬;

(2)Ca為第ⅡA主族元素,的最外層電子數(shù)為2

故答案為:2;

(3)、從左到左半徑減小,所以CO中,原子半徑較大的是C;

故答案為:C

(4)、根據(jù)離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,元素的原子序數(shù)為12,為Mg,核外有10個(gè)電子,其對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)是Mg2+;

故答案為:Mg2+;

(5)、硫的兩種氧化物,分別為SO2SO3

故答案為:SO2;

(6)、非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,氯的非金屬性大于硫,

故答案為:HCl;

(7)、Si是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要物質(zhì)之一,晶體硅的主要用途為是半導(dǎo)體、芯片等,其氧化物的化學(xué)式為是SiO2;

故答案為:半導(dǎo)體或芯片;SiO2;

(8)、鋁的氫氧化物具有兩性,能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,所以鈉、鋁最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O;

故答案為:NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含有、、Si、Br、C、Na,向該溶液中通入過(guò)量的Cl2,下列判斷正確的是(  )

①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有、Na

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

A.①②③④B.②③④

C.①③⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H22OH2e=2H2O

C. 電池工作時(shí),CO32向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O22CO24e=2CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是一種香料,AD是常見(jiàn)的有機(jī)化工原料,按下列路線合成化合物M

已知以下信息:
①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28

回答下列問(wèn)題:
1A的名稱是___________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________
2A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為________,C中官能團(tuán)名稱為___________。
3E生成F的的化學(xué)方程式為___________。
4)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是___________。(填標(biāo)號(hào))
a.屬于芳香烴
b.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
dG分子中最多有14個(gè)原子共平面
5)化合物M的同系物NM的相對(duì)分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。
與化合物M含有相同的官能團(tuán);苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
6)參照上述合成路線,化合物XY以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.NA代表阿伏加德羅常數(shù),1mol C4H10中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NA

B.某反應(yīng)的ΔH = 88kJmol-1,則正反應(yīng)活化能一定小于88kJmol-1

C.已知某溫度下,Kw = 1×10-13,若將pH =8NaOH溶液與pH =5H2SO4溶液混合保持溫度不變,欲使混合溶液pH =7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為119

D.將濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中,電離度和Ka(HF)保持不變,始終保持增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】觀察1s軌道電子云示意圖,判斷下列說(shuō)法正確的是(  )

A.一個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子,圖中有無(wú)數(shù)個(gè)電子

B.1s軌道的電子云形狀為圓形的面

C.電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)

D.1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)概率的多少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】時(shí)有三瓶溶液:的鹽酸、的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液,下列說(shuō)法正確的是(

A.中和等體積的氫氧化鈉溶液,所需醋酸溶液的體積大于鹽酸的體積

B.等體積鹽酸和醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒,鹽酸中鋅粒先反應(yīng)完

C.當(dāng)的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液混合得到的溶液時(shí),該溶液中大于

D.時(shí)的鹽酸、的醋酸溶液中水電離出的均為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了配制NH4+濃度與Cl的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是

A. ①② B. C. ③④ D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是(

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJmol-1

B.500℃、30MPa下,將0.5molN21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

C.同溫同壓下,反應(yīng)H2+Cl2=2HCl在光照和點(diǎn)燃條件下分別發(fā)生反應(yīng),兩者的反應(yīng)熱相同

D.已知中和熱為57.3kJmol-1,則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1

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