16．X、Y元素最外層電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均小于20，X元素能顯正價，也能顯負(fù)價，且正、負(fù)價絕對值相等，它的氫化物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{4}$，Y能生成難溶于水的氧化物，其中X元素與氧元素的質(zhì)量比為7：8．通過計算確定X、Y各是什么元素．

分析 X、Y元素最外層電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均小于20，XY同主族，X元素能顯正價，也能顯負(fù)價，且正、負(fù)價絕對值相等，則X的負(fù)價為-4價，正價為+4價，X為第IVA族元素，X的氫化物為XH4，Y能生成難溶于水的氧化物，其中Y元素與氧元素的質(zhì)量比為7：8，計算Y的相對原子質(zhì)量，再判斷Y元素，根據(jù)XY同主族，判斷X元素．

解答 解：X、Y元素最外層電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均小于20，XY同主族，X元素能顯正價，也能顯負(fù)價，且正、負(fù)價絕對值相等，則X的負(fù)價為-4價，正價為+4價，X為第IVA族元素，X的氫化物為XH4，Y能生成難溶于水的氧化物，Y的正價為+4價，其氧化物為YO2，其中Y元素與氧元素的質(zhì)量比為7：8，即$\frac{Y}{32}$=$\frac{7}{8}$，則Y為28，即Y為硅元素，
XY同主族，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均小于20，則X為C元素；
答：X為C元素，Y為Si元素．

點評 本題考查了元素的推斷，題目難度不大，注意把握主族元素正負(fù)化合價之間的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個小燈泡，正極用碳棒），回答下列問題：
（1）畫出實驗裝置圖．注明電解質(zhì)溶液名稱和負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動方向．
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），
（3）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
（4）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀108克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為4：1的NO2和O2的混合氣體盛放在燒瓶中，將燒瓶倒置于盛有足量水的水槽中，水充滿整個燒瓶，（假設(shè)HNO3不擴(kuò)散），則燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{28}$mol/L，若將原氣體中換為體積比為4：3的NO和O2的混合氣體，則所得燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.0255mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列有關(guān)溶液中各種離子濃度的關(guān)系錯誤的是（　　）
A．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1NaHSO3溶液中：c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.1mol•L-1
C．0.1mol•L-1KAl（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（Al3+）+c（K+）
D．0.1mol•L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于硫酸銅溶液的說法中，不正確的是（　�。�
A．硫酸銅水解使溶液呈酸性
B．升溫可促進(jìn)硫酸銅的水解
C．滴入幾滴濃硫酸，硫酸銅的水解程度減小
D．加入少量的硫酸氫鈉固體，不影響硫酸銅的水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．對0.1mol•L-1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
B．該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
C．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制
D．將20.8 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)的是③⑤⑦，生成的有機(jī)產(chǎn)物只有一種的是①④．
①1-氯戊烷    ②2-氯-2-甲基丁烷    ③1-氯-2，2-二甲基丙烷    ④3-氯戊烷    ⑤-氯甲烷    ⑥2-溴丁烷    ⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖1所示：

（1）在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、過濾（填操作方法）、洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是ac．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液         b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液                   d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線（圖2），蒸發(fā)的目的是a．
a．得到熱飽和溶液        b．析出晶體
（3）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
（5）MgCl2可電解制Mg，MgO是重要的耐火材料．在550℃時，MgCl2•6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不補(bǔ)充其他原料，使一定量的MgCl2•6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸，則a：b為3：1（取整數(shù)值）．

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