Question

18．（1）甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)水．已知室溫下  1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol．
（2）13g C₂H₂（g）完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時，放出659kJ的熱量，該物質燃燒熱的熱化學方程式為
C₂H₂（g）+5/2O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol•L^-1H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，進而計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，可寫出熱化學方程式；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；根據13g乙炔燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱659kJ，計算1mol乙炔燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題；
（3）中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱，以此書寫中和熱的熱化學方程式．

解答 解：（1）1g甲硅烷的物質的量為：n=$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，則1mol甲硅烷燃燒放出的反應熱為$\frac{44.6KJ}{\frac{1}{32}mol}$=1427.2 kJ/mol，
所以該反應的熱化學方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol；
（2）1mol乙炔為26g，在25℃、101kPa下，13g乙炔燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱659kJ，則26g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱659kJ×32=1318kJ，即完全燃燒1mol乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放熱1318KJ，所以燃燒熱的熱化學方程式為：C₂H₂（g）+5/2O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318 kJ/mol，
故答案為：C₂H₂（g）+5/2O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318 kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應的反應熱為-11.46kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

點評 本題綜合考查中和熱、燃燒熱以及熱化學方程式的書寫問題，本題難度中等，注意準確理解中和熱和燃燒熱的概念．