Question

重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)上重要的氧化劑，實(shí)驗(yàn)室利用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備重鉻酸鉀的主要工藝如下：

Na2CO3、NaOH、KClO3

反應(yīng)器

濾液

KCl

操作Ⅲ

操作II

 

（1） 鉻鐵礦中的SiO₂和Al₂O₃在反應(yīng)器中與純堿共熱反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出Al₂O₃與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：               ▲                         。

△

（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃     12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O。

Fe₂O₃可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為NaFeO₂。NaFeO₂在操作Ⅰ中強(qiáng)烈水解，寫出NaFeO₂水解的化學(xué)方程式：                      ▲                               。

（3）操作Ⅱ的目的是                      ▲                               。

（4）操作Ⅲ中CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－，寫出此可逆反應(yīng)的離子方程式：

                        ▲                                      。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol·L^－1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴定終點(diǎn)時(shí)用去Na₂S₂O₃溶液40.00mL（I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－）。

①寫出重鉻酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式：           ▲           ；

②重鉻酸鉀試樣的純度（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為      ▲      。

Answer 1

（1）Al₂O₃ + Na₂CO₃         2NaAlO₂ +CO₂↑（2分，無加熱符號(hào)只給1分）

（2）NaFeO₂ + 2H₂O＝Fe(OH)₃↓ + NaOH（2分，無沉淀符號(hào)只給1分）

（3）除去SiO₃^2－和AlO₂^－（2分，答對(duì)1個(gè)給1分）

（4）2CrO₄^2－+2H⁺Cr₂O₇^2－+H₂O（2分，不寫可逆號(hào)只給1分）

（5）①Cr₂O₇^2－+6I^－+14 H⁺＝2Cr³⁺+ 3I₂+ 7H₂O（2分）②94.08%（2分）