已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是

①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

A．①②④⑤ B．①②③⑤

C．②③ D．②⑤

D

【解析】

試題分析：①對(duì)于正反應(yīng)氣體體積減少的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的產(chǎn)量一定增加，但生成物的濃度不一定增大，正確；③增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；④增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的濃度降低，自身增大，錯(cuò)誤；⑤平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，正確；綜上所述②⑤正確，選D．

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的影響因素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省東莞市高一上學(xué)期期末化學(xué)A試卷（解析版） 題型：選擇題

由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．將蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性

C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

D．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說明鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分，每空2分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料。C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸。則：

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。

（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)①、⑤均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色。則：

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是 ，沉淀顏色發(fā)生變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物，反應(yīng)②③⑤均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過量的CO2。則：反應(yīng)②的離子方程式為 。反應(yīng)④的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵

C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：

（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2 molN2；的和0.6 molH2的，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： ，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3 的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v( N2)=____。

（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______。

A．加了催化劑 B．增大容器體積

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量氮?dú)?/p>

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：

，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

請(qǐng)完成下列問題：

①試比較 、 的大小， ____ (填“<”、“>”或“=”)：

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號(hào)字母）

A．容器內(nèi) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2

B．

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③400℃時(shí)，反應(yīng) 的化學(xué)平衡常數(shù)為____。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2 物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和1 mol時(shí)，則該反應(yīng)的 （填“<”、“>”或“=”)。

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是____。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．醋酸的電離程度增大，c( H＋）亦增大

C．稀釋后的溶液可消耗NaOH的物質(zhì)的量不變

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)濃度的堿溶液時(shí)，下列操作中會(huì)引起堿溶液濃度的測(cè)定值偏大的是

A．錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出

B．錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來的顏色便停止滴定

D．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)A試卷（解析版） 題型：選擇題

a g Fe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol／L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1mol／L B．0.2 mol／L

C．0.4mol／L D．0.8mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性。一定條件下，銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應(yīng)可生成，下列說法正確的是

A．上述反應(yīng)中，O2發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在

C．上述反應(yīng)中HO2是還原產(chǎn)物

D．上述反應(yīng)的離子方程式為

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