Question

有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是

陽離子	Ba2+　Ag+　Mg2+　Na+
陰離子	SO42-　SO32-　CO32-　AlO2-

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液；用pH試紙測得溶液的pH為12．據(jù)此可排除

 

離子，排除的原因

 

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出．據(jù)此，可肯定含有

 

離子；同時可排除

 

離子．
（3）根據(jù)（1）和（2）的結(jié)論，固體中還有未確定的陽離子有

 

，檢驗的方法和現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,常見離子的檢驗方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）取該粉末，加水后得到無色溶液；用pH試紙測得溶液的pH為12，則溶液顯堿性，不能存在Ag⁺、Mg²⁺；
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，說明含有AlO₂^-，同時有無色無味氣體逸出，結(jié)合陰離子分析只有碳酸根離子符合，碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀，亞硫酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成無色有刺激性氣味的氣體二氧化硫，則一定不含有Ba²⁺、SO₃^2-；
（3）由上述分析可知陽離子Na⁺不能確定，利用焰色反應(yīng)進行驗證．

解答： 解：（1）取該粉末，加水后得到無色溶液；用pH試紙測得溶液的pH為12，則溶液顯堿性，離子之間不能結(jié)合生成沉淀，則不能存在Ag⁺、Mg²⁺，
故答案為：Ag⁺、Mg²⁺；堿性溶液中Ag⁺、Mg²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀；
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，沉淀為氫氧化鋁，則說明原溶液中含有AlO₂^-，同時有無色無味氣體逸出，氣體只能為二氧化碳，只有碳酸根離子符合，碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀，亞硫酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成無色有刺激性氣味的氣體二氧化硫，則一定不含有Ba²⁺、SO₃^2-，
故答案為：AlO₂^-；Ba²⁺、SO₃^2-；
（3）由上述分析可知陽離子Na⁺不能確定，利用焰色反應(yīng)進行驗證，利用焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒出現(xiàn)黃色火焰，說明一定含有鈉離子，
故答案為：Na⁺；利用焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒出現(xiàn)黃色火焰，說明一定含有鈉離子．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度不大．