Question

（6分）一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物。

填空和回答下列問題

（1）B物質是                   （寫化學式）

（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析仍含有雜質，這是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是                                   。

（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCO₃；（2）先加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶。（3）混合物A。

【解析】考查物質的分離與提純。

（1）混合物中氯化鈉與碳酸鈉不反應，但氯化鈣與碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣，所以B物質就是CaCO₃。

（2）由于加入的碳酸鈉是過量的，所以分離得到的氯化鈉中一定含有碳酸鈉。因此正確的做法應該是先向濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶。

（3）由于B是碳酸鈣，因此通過稱量碳酸鈣的質量即得到原混合物中氯化鈣的質量。而最終生成的氯化鈉中含有在反應中生成的，所以若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質量比，除可稱量干燥的B物質以外，還應該稱量混合物A質量。