11．活動小組的同學對某石灰礦的石灰石做碳酸鈣含量的測定．他們稱取石灰石樣品25g，加入100g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應，收集到二氧化碳8.8g．
求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不反應也不溶解）

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量及生成氯化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)以上計算及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可求出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
 100       111   44
  x        y    8.8g    
  $\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$；$\frac{111}{y}=\frac{44}{8.8g}$
 x=20g      y=22.2g   
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{20g}{25g}$×100%═80%
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{22.2g}{20g+100g-8.8g}$×100%=20.0%
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較�。⒁猓焊鶕�(jù)化學方程式計算的方法、格式和步驟．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、NO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．古語說：“人要實，火要虛．”此話的意思是做人要腳踏實地，才能事業(yè)有成；可燃物燃燒要架空一些，才能燃燒更旺．“火要虛”的目的是（　�。�
A．降低可燃物的著火點B．增大空氣中氧氣的含量
C．升高可燃物的著火點D．增大可燃物與氧氣的接觸面積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表：下列說法正確的是（　　）
溫度/攝氏度01020304050
溶解度/g13.320.931.645.863.985.5
A．20°C時硝酸鉀的溶解度為31.6
B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
C．30°C時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有45.8克硝酸鉀
D．40°C的硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究性學習小組的同學為探究空氣中氧氣的體積分數(shù)，設計了如圖所示裝置．請根據(jù)圖示實驗回答下列問題：
（1）閉合電源開關，可以觀察到紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；反應的化學方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）裝置冷卻到室溫時，可觀察到U型管內(nèi)左側液面上升至大約1處．
（3）此實驗還可推知反應后剩余氣體的兩點性質(zhì)是：不與紅磷反應，不溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將4.4g二氧化碳通入含5.6g氫氧化鈉的溶液中，則反應后溶液中的溶質(zhì)（　　）
A．只有Na2CO3B．只有NaHCO3
C．有Na2CO3也有NaHCO3D．沒有Na2CO3也沒有NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．鎂、鋁、鐵在日常生活中有較廣泛的用途．如：
（1）鎂在空氣中燃燒時，其化學方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2、2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）鋁箔耐腐蝕的原因為4Al+3O2=2Al2O3（用化學方程式解釋）
（4）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學方程式表示）：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學實驗小組的同學對銅與硝酸反應的實驗及銅的制備、回收利用進行了下列幾方面的研究：

（1）圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：
甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①可以控制反應；②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境．
（3）做銅與濃硝酸反應的實驗時，為了減少污染，化學實驗小組的又同學設計了以下四種裝置，希望在不拆除、不增加儀器的情況下既能觀察到反應現(xiàn)象，又能使二氧化氮被吸收（氫氧化鈉可吸收）．設計的裝置（如圖2）能達目的是：①③（填序號）．
（4）在做銅與稀硝酸反應的實驗時，�？吹缴傻臍怏w為淺紅棕色，其原因是：試管內(nèi)有空氣存在，將生成的NO氧化為NO2，2NO+O2=2NO2；為了能直接觀察到生成氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽即可達到目的，那么加入碳酸鹽的作用是：碳酸鹽與硝酸的反應速率快，生成的CO2排走了試管內(nèi)的空氣．
Ⅱ（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2 濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被還原 （填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）可用FeCl3溶液浸泡印刷電路板上的銅制備CuCl2•2H2O，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe3+濃度為 4×10-11 mol/L[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]，可選用的“試劑1”是CuO或Cu（OH）2（寫出一種即可）．
②欲實現(xiàn)反應Cu+H2SO4（aq）=CuSO4+H2↑，在你認為能實現(xiàn)該轉化的裝置中的括號內(nèi)，標出電極材料（填“Cu”或“C”）．

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