19．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H-1O$?_{充電}^{放電}$ 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
C．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

分析 根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，陽極消耗OH-離子，堿性要減弱，以此解答該題．

解答 解：A．放電時正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故A錯誤；
B．充電時陽極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正確；
C．放電時正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，生成氫氧根離子，堿性要增強(qiáng)，故C正確；
D．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是（　�。�
A．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
D．使用容量瓶前檢查它是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列實驗裝置圖合理的是（　�。�
A．
裝置所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
B．
裝置能構(gòu)成鋅銅原電池
C．
裝置可用于粗銅的電解精煉
D．
裝置可用于在實驗室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．a(chǎn)、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置現(xiàn)象如表所示：由此判斷這四個電極對應(yīng)的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為（　�。�
裝置 

 
CuSO4溶液		 

 
稀硫酸		 
 

稀硫酸
現(xiàn)象a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增大		b極有氣泡
c極無明顯現(xiàn)象		電流從a極流向d極
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，負(fù)極為：鋅，正極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．陰極附近溶液呈紅色，陽極附近溶液呈藍(lán)色．
（3）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖1所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2． 回答下列問題：

①外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
②電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+═LiMnO2．
（4）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示．直流電源正極為A（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實驗室制備乙酸環(huán)己酯的反應(yīng)原理、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點(diǎn)水中溶解性
乙酸601.051118.0溶
環(huán)己醇1000.962160.8微溶
乙酸環(huán)己酯1420.969173.5難溶
實驗步驟：
將12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）環(huán)己醇和15mL環(huán)己烷加入裝有溫度計、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL 98%濃硫酸，滴加完后將恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min后，向反應(yīng)液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加無水MgSO4，放置過夜，加熱蒸餾，收集168-174℃的餾分，得到無色透明、有香味的液體產(chǎn)品6.9g
（1）上述反應(yīng)裝置圖中存在的一處錯誤是冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出．
（2）實驗中控制乙酸的物質(zhì)的量是環(huán)己醇的2倍，其目的是提高環(huán)已醇的轉(zhuǎn)化率．
（3）分水器（圖1）的作用是將生成的水及時從體系中分離出來，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．
（4）用l0%的NaHCO3溶液洗滌的目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗的目的是洗去碳酸氫鈉；加入無水MgSO4的目的是干燥．
（5）本次實驗的產(chǎn)率為48.6%．（保留3位有效數(shù)字）
（6）若在進(jìn)行蒸餾操作時，采用圖2裝置，會使實驗的產(chǎn)率偏高
（填“偏高”或“偏低”），其原因是產(chǎn)品中會收集到未反應(yīng)的環(huán)己醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉能與硫酸銅稀溶液反應(yīng)，置換出紅色的銅
B．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中必須加入一定量的單質(zhì)碘
C．過氧化鈉是淡黃色固體，可用作呼吸面具的供氧劑
D．氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍(lán)色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域．請回答下列各題（涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示）：
（1）B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子．
（2）G分子中D原子的雜化方式為sp3，F(xiàn)2+的基態(tài)價電子排布式為3d2．
（3）BA3-離子的空間構(gòu)型為三角錐形，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為．
（4）某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E2+的配位數(shù)是6．
（5）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與S02的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；該陽離子還能與H分子作用生成羥基，經(jīng)測定此時的H具有酸性，寫出該過程的離子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．

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