Question

某研究性學習小組設計實驗探究銅與濃硫酸的反應。

(1) 如果用圖1裝置進行實驗：

① 裝置A中反應的化學方程式_____________________________________________  。

② 實驗結束后，欲驗證反應生成氣體的還原性，小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應向試管中加入的試劑是________(填序號)。

A．品紅溶液　　   B．稀鹽酸          C．BaCl₂溶液         D．稀硝酸

（2）為了更符合綠色化學的要求，該小組有同學建議用圖2裝置替換圖1裝置中的A部分進行探究實驗。針對圖2裝置回答：

①改進后的裝置符合綠色化學思想的設計是                                   。

②準備結束實驗時立即熄滅酒精燈，B中的液體不會倒吸，其原因是                 。

③拆除裝置前，不打開膠塞，要使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是                  

                                                     。

（3）實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：a ) 氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。

b ) 硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：

①在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為                             。

②下列對于固體甲成分的判斷中，正確的是(填字母選項)               。

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在    B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S    D．固體甲中可能有Cu₂S

Answer 1

(1)  ① Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　    ② BC

（2）① 準備結束實驗時將銅絲向上提出溶液，不會繼續(xù)產(chǎn)生SO_{2 。}

② 試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管中。

③從D導管向試管A中鼓入空氣。

（3）①2CuS + 3O₂ === 2CuO + 2SO₂         ② B C D