某研究性學習小組設計實驗探究銅與濃硫酸的反應。

(1) 如果用圖1裝置進行實驗:

① 裝置A中反應的化學方程式_____________________________________________  。

② 實驗結束后,欲驗證反應生成氣體的還原性,小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中,應向試管中加入的試劑是________(填序號)。

A.品紅溶液     B.稀鹽酸          C.BaCl2溶液         D.稀硝酸

(2)為了更符合綠色化學的要求,該小組有同學建議用圖2裝置替換圖1裝置中的A部分進行探究實驗。針對圖2裝置回答:

①改進后的裝置符合綠色化學思想的設計是                                   。

②準備結束實驗時立即熄滅酒精燈,B中的液體不會倒吸,其原因是                 

③拆除裝置前,不打開膠塞,要使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是                  

                                                     。

(3)實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料:a ) 氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質,在氧氣流中煅燒,可以轉化為氧化銅。

b ) 硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如下圖的實驗:

①在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為                             

②下列對于固體甲成分的判斷中,正確的是(填字母選項)               。

A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時存在    B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種

C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S    D.固體甲中可能有Cu2S


(1)  ① Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O     ② BC

(2)① 準備結束實驗時將銅絲向上提出溶液,不會繼續(xù)產(chǎn)生SO2

② 試管A中氣體壓強減小,空氣從D導管進入試管中。

③從D導管向試管A中鼓入空氣。

(3)①2CuS + 3O2 === 2CuO + 2SO       ② B C D


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


       下列對焰色反應實驗操作注意事項的說法,正確的是                                       (  )

①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察�、谙葘€K絲灼燒到與原來火焰的顏色相同,再蘸取被檢驗的物質�、勖看螌嶒灪�,要將鉑絲用鹽酸洗凈�、軐嶒灂r最好選擇本身顏色較淺的火焰�、輿]有鉑絲時,也可以用光潔無銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確                                          B.僅有④不正確

C.僅有⑤不正確                                          D.全對

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組物質中,互為同分異構體的是(     )

A.乙酸和乙醇       B.乙醇和乙醚

C.乙酸和乙醚       D.乙酸乙酯與丁酸

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家用汽車的調查中發(fā)現(xiàn),新車中氣體的質量不符合標準.汽車污染主要來源于汽車配件及材料.它們都會產(chǎn)生大量的有毒有機物氣體.其中一種有毒氣體的質譜圖如下:

則由圖可知該分子的相對分子質量是________,若該分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰則有機物的名稱為________,其苯環(huán)上的一氯代物有________種。

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科目:高中化學 來源: 題型:


完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

A

B

C

D

實驗

用CCl4提取

溴水中的Br2

除去乙醇中的苯酚

從KI和I2的固體

混合物中回收I2

配制100 mL 0.1000

mol·L1 K2Cr2O7溶液

裝置或儀器

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科目:高中化學 來源: 題型:


[選修5——有機化學基礎] (15分)

止咳酮(F)具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下:

(1)已知烴A可以作為一個國家石油化工生產(chǎn)的標志,則A是________(填結構簡式) ;由A合成B發(fā)生的化學反應類型有           (填字母)。

   a.加成反應  b.酯化反應  c.氧化反應  d.消去反應  e.加聚反應 

(2)F中含有的官能團名稱為              

(3)C的核磁共振氫譜中可能出現(xiàn)      組吸收峰;

(4)已知D為氯代烴,C生成E為取代反應,寫出C+D→E的化學方程式                          。

(5)1mol F與1mol H2加成后生成有機物M,滿足下列條件的M的同分異構體有    種。

① 苯的二元取代物   

② 1mol M能與含2mol Br2的濃溴水完全發(fā)生反應 

寫出取代基無支鏈的一種結構______________

(6)目前我國用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關信息,以淀粉為原料,合成丙酮的流程圖如下。請將虛線處過程補充完整。合成過程中無機試劑任選。

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科目:高中化學 來源: 題型:


現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為                                                                                             (  )

A.+2                       B.+3                       C.+4                       D.+5

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科目:高中化學 來源: 題型:


       一未配平的離子方程式為______+XO+6H===3X2+3H2O,據(jù)此判斷,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為                                                                                (  )

A.1∶1              B.3∶1              C.5∶1              D.7∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:


水是地球表面上普遍存在的化合物,我們可以用我們學習的物質結構與性質的有關知識去認識它。
(1)水的組成元素為氫和氧。氧的基態(tài)原子的價電子排布圖為______________,氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第______位。
(2)根據(jù)雜化軌道理論,水分子中的氧原子采取的雜化形式是_______;根據(jù)價層電子對互斥理論,水分子的VSEPR模型名稱為______________;根據(jù)等電子體原理,寫出水合氫離子的一個等電子體(寫結構式)_____________。
(3)水分子可以形成許多水合物。
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu(H2O)4]2+,1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為_________。
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+·Cl-中H5O2+離子的結構。

在該離子中,存在的作用力有______________。
a.配位鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.離子鍵
e.金屬鍵 f.氫鍵 g.范德華力 h.π鍵 i.σ鍵
(4)韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中,在20℃時,水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。請從結構上解釋生成暖冰的原因_________________________________。
(5)最新研究發(fā)現(xiàn),水能凝結成13種類型的結晶體,除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質:有在-30℃才凝固的超低溫冰,它的堅硬程度可和鋼相媲美,能抵擋炮彈轟擊;有在180℃高溫下依然不變的熱冰;還有的冰密度比水大,號稱重冰。圖2為冰的一種骨架形式,依此為單位向空間延伸。

①該冰中的每個水分子有_________個氫鍵;
②冰融化后,在液態(tài)水中,水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起,分子間除了無規(guī)則的分布及冰結構碎片以外,一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式。右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結構。假設圖3中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成右圖的五角十二面體,且該多面體之間無氫鍵,則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為________。

③如果不考慮晶體和鍵的類型,哪一物質的空間連接方式與這種冰連接類似?____________;

④已知O-H…O距離為295pm,列式計算此種冰晶體的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104,2953=2.57×107=1.41,=1.73)

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