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【題目】下列反應中，水只作氧化劑的是

A. NaH+H2O=NaOH+H2↑ B. Na2O+H2O=2NaOH

C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. 2F2+2H2O=4HF+O2

【答案】A

【解析】A、NaH中的H元素從-1價升高為0價，NaH作還原劑，H2O中的H元素從+1價降低為0價，H2O作氧化劑，故A正確；B和C的反應中都沒有化合價變化，是非氧化還原反應，則B、C錯誤；D、F元素從0價降低為-1價，則F2作氧化劑，H2O中的O元素從-2價升高為0價，H2O作還原劑，故D錯誤；本題正確答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質的方法不正確的是（ ）

A.除去乙烷中少量的乙烯：氣體通入足量溴水

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

C.除去苯中少量苯酚：加入溴水，過濾

D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含錳礦石的主要成分是 MnO2，還含 CaO、Al2O3、FeS 雜質，由此礦石生產 MnCO3 的工藝流 程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 如表所示：

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.8

4.7

Mn(OH)2

8.8

10.4

Ca(OH)2

12

─

②常溫下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

回答下列問題：

（1）酸溶時，是否能將稀硫酸換成濃鹽酸_____（填“ 是” 或“ 否” ）；操作 I 的名稱 為_____。

（2）取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中 MnO2 與 FeS 發(fā)生反應的離子方程 式：_____。

（3）調節(jié)溶液Ⅰ的 pH 時，pH 的范圍為_____；所用的物質 X 最好是_____（填字母）。

A．鹽酸 B．NaOH 溶液 C．氨水 D．MnCO3 固體

（4）濾渣Ⅰ為_____，濾渣Ⅱ為_____。（填化學式）

（5）沉錳的化學方程式為_____。

（6）沉錳后過濾得到固體 MnCO3，設計實驗方案驗證 MnCO3 固體是否洗滌干凈：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的選項正確的是

A．配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液

B．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作

C．除去CO中的CO2

D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應生成C

B

①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應;③能與D反應生成相對分子質量為100的酯

D

①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為;③溶于水

回答下列問題:

（1）B具有的性質是_____(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式:__________

（2）只用一種試劑就能將B、C、D鑒別出來，這種試劑可以是_______

①酚酞試液 ②氫氧化鈉溶液 ③碳酸鈉溶液 ④水 ⑤溴水

（3）C與D反應能生成相對分子質量為100的酯，其化學方程式為:______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO2的電子式是 。

（2）△H1= kJ/mol，①反應正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)

①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應達到平衡

③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，，則容器內的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器可以加熱的是（ ）

①蒸餾燒瓶；②容量瓶；③蒸發(fā)皿；④試管；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦錐形瓶

A.①③④⑦B.②④⑥⑦C.③④⑤D.②③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 51.2g Cu 完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 這些氣體恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的鹽溶液，其中 NaNO3 的物質的量為( )

A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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