4．下列說法正確的是（　�。�
A．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大
B．可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀
C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡
D．AgCl固體在等濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

分析 難溶電解質(zhì)的溶解平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)，沉淀溶解的速率和析出沉淀的速率相等，一般說明，溶度積越小，溶解度越小，結(jié)合離子濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題．

解答 解：A．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越小，故A錯(cuò)誤；
B．因沒有完全不溶解的難溶電解質(zhì)，則不能將雜質(zhì)離子完全除去，一般來說濃度小于10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為完全沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)，沉淀溶解的速率和析出沉淀的速率相等，故C正確；
D．氯離子濃度越大，越抑制AgCl的溶解，溶解度越小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握難溶電解質(zhì)的平衡特點(diǎn)以及影響因素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是（　�。�
A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O
C．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD．2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖（某些反應(yīng)的生成物沒有全部寫出）所示的位置中，A的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），B是不溶于水的黑色固體，D、E為氣體單質(zhì)，且D是植物光合作用的產(chǎn)物之一，E的組成元素G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸．

（1）B的化學(xué)式為MnO2．
（2）將C中物質(zhì)分離開的操作是溶解、過濾．
（3）寫出E→A+F的離子方程式3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．2CO（g）═2C（s）+O2（g）B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列變化必須加還原劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．Na2CO3→NaHCO3B．MnO4-→Mn2+C．Cu→CuOD．H2O2→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．過氧化碳酰胺〔CO（NH2）2•H2O2〕是一種白色晶體，易溶于水和有機(jī)溶劑，稍高溫度時(shí)（＞45℃）即分解，可作為高效、安全、方便的固體消毒劑．工業(yè)上常用濕法合成，工藝流程如圖：

（1）反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：CO（NH2）2+H2O2 $\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0，應(yīng)采取水浴加熱方式加熱，從母液中循環(huán)利用的物質(zhì)為CO（NH2）2和H2O2．
（2）操作①采用減壓蒸發(fā)的原因是降低沸點(diǎn)，防止高溫條件下過氧化碳酰胺分解，操作④、⑤名稱為洗滌、干燥．
（3）過氧化碳酰胺也可用干法流程制�。�

與濕法工藝對(duì)比，干法工藝的優(yōu)點(diǎn)是流程短，工藝簡(jiǎn)單，缺點(diǎn)是雙氧水濃度高經(jīng)濟(jì)效益低、設(shè)備復(fù)雜、技術(shù)條件苛刻、產(chǎn)品穩(wěn)定性差、產(chǎn)品污染不純等．
（4）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取3.0g產(chǎn)品于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加入幾滴H2SO4，用0.2500mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL已知：尿素與KMnO4
①完成并配平方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
②產(chǎn)品純度為78.3%（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在830℃條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成物和反應(yīng)物的關(guān)系式$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$為一個(gè)常數(shù)，數(shù)值為1．
（1）830℃時(shí)，向一個(gè)1L密閉容器中充入0.04mol的A和0.16mol的B．
①如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，則6s時(shí)c（A）=0.022 mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.018mol．
②若反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol-1
寫出Na2CO3•H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)有關(guān)能量變化關(guān)系圖，回答下列問題．
（1）①根據(jù)圖1A，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

②根據(jù)如圖1B所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A．其熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ•mol-1
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其△H＞+41kJ•mol-1
（2）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．
（3）如圖2表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素．
①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱△H的關(guān)系為非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然．
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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