Question

11．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW₂的電子式；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為；寫出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（2）離子半徑：N⁺＜W^2-（填＞、＜或=）；
（3）寫出UW₂與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）由N、W組成A₂B₂型的一種化合物，該物質(zhì)屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，則X是H、N是Na、W是O元素；
Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體，且Z原子序數(shù)小于W，則Z是N元素；
Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素；
U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于N，為第三周期元素，所以U為S元素，這幾種元素都是短周期主族元素，所以V是Cl元素，
（1）CO₂是共價(jià)化合物，每個(gè)O原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)；
N的氫化物為NH₃，氨氣分子中每個(gè)H原子和N原子形成一個(gè)共價(jià)鍵；
主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
（4）由N、W組成A₂B₂型的一種化合物為Na₂O₂，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物．

解答 解：X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，則X是H、N是Na、W是O元素；
Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體，且Z原子序數(shù)小于W，則Z是N元素；
Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素；
U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于N，為第三周期元素，所以U為S元素，這幾種元素都是短周期主族元素，所以V是Cl元素，
（1）CO₂是共價(jià)化合物，每個(gè)O原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，其電子式為；
N的氫化物為NH₃，氨氣分子中每個(gè)H原子和N原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為；
主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，S原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，位于第三周期第VIA族，
故答案為：；；第三周期第VIA族；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)Na＞O，所以離子半徑：Na⁺＜O^2-，故答案為：＜；
（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)方程式為
Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）由N、W組成A₂B₂型的一種化合物為Na₂O₂，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價(jià)鍵，所以屬于離子化合物，故答案為：離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握物質(zhì)的構(gòu)成微粒、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等，知道化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系，題目難度不大．