【題目】某研究性學習小組對手性分子提出了以下四個觀點:

①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 ②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子 ③手性異構(gòu)體分子組成相同 ④手性異構(gòu)體性質(zhì)相同 你認為正確的是(　 　)

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部

【答案】A

【解析】試題分析：根據(jù)手性分子的定義及性質(zhì)判斷：①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，正確；②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子，正確；③手性異構(gòu)體分子組成相同，正確，④手性異構(gòu)體性質(zhì)不相同，錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中，被廣泛使用的某消毒液無色，pH大于7,對某些有色物質(zhì)有漂白作用。該消毒液的有效成分可能是

A. NaClO B. 氯水 C. KMnO4 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年9月3日，二十國集團領導人杭州峰會之前，中國政府率先簽署了《巴黎協(xié)定》并向聯(lián)合國交存批準文書，體現(xiàn)中國為應對全球氣候變化做出了重要貢獻。為減少CO2對環(huán)境造成影響，有科學家提出設想，先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹鞒倘缦拢?/span>

(1)寫出分解池中反應的化學方程式___________________。

(2)在合成塔中，當有8.8gCO2與足量H2完全反應，可放出9.84×l03kJ的能量，寫出合成塔中反應的熱化學方程式______________________。

(3)在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下發(fā)生反應，有關物質(zhì)的濃度隨時間變化如下圖所示。

①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)=_______ _____。

②其他條件不變，只將溫度提高到500℃，再次平衡時n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，原因是_______________。

(4)目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。

判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a．容器中密度不變

b．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚

c．v(CO2)：v(H2)=1：3

d．容器內(nèi)壓強保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①核電荷數(shù)為13的元素：__________。

②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：__________________ 。

③L 層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素： ___________________ 。

④某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素： ___________________ 。

（2）寫出1～18號元素中符合下列條件的原子（離子）的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。

①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍： __________________ 。

②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半： _________________ 。

③得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子： ___________________ 。

④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍： ___________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配平下列化學方程式或離子方程式。

（1）KI＋KIO3＋H2SO4=I2＋K2SO4＋H2O

（2）MnO＋H＋＋Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋H2O

（3）P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH3

（4）ClO－＋Fe(OH)3＋________=Cl－＋FeO＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+ Y(g)Z(g)+W(s) △H>0；下列敘述正確的是( )

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．若升高溫度，平衡向逆反應方向移動

D．平衡后加入X，上述反應的△H增大

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【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. Cl2 B. KNO3 C. SO2 D. Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫常壓下，依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱45kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________。

②若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量__________________。

（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol－1）

化學鍵

鍵能

化學鍵

鍵能

化學鍵

鍵能

化學鍵

鍵能

C—H

414

C—F

489

H—F

565

F—F

158

H－H

436

H－N

391

①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H：

CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H

②根據(jù)鍵能和反應熱化學方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 計算N≡N的鍵能。

（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量(25℃、101 kPa下測得的熱量)。

①該反應的熱化學方程式為 。

②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈酸性的是 （ ）

①pH＜7 ②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液 ③c（H+）=10﹣6 molL﹣1的溶液④使甲基橙顯紅色的溶液。

A. ②④ B. ①②③④ C. ②③ D. ①②③

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